【題目】下列關于甲烷、乙烷、乙烯的敘述正確的是( )
A. 等質(zhì)量的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是甲烷
B. 相同狀況下,同體積的上述物質(zhì)完全燃燒時耗氧量最多的是乙烯
C. 甲烷和乙烷不論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也是定值
D. 在標準狀況下,上述三種物質(zhì)的混合物和足量氧氣混合點燃,反應前后氣體體積不變
【答案】A
【解析】A.若烴為CxHy,同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量為×(x+),顯然甲烷消耗氧氣最多,大小順序為甲烷>乙烷>乙烯,故A正確;B.設有機物的化學式為CxHy,等物質(zhì)的量的有機物其耗氧量:(x+),則相同體積即等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:乙烷>乙烯>甲烷,故B錯誤;C.甲烷和乙烷最簡式不同,則總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的二氧化碳和水的質(zhì)量不是定值,故C錯誤;D.在標準狀況下,混合氣體和足量氧氣混合點燃,反應前后氣體體積不變說明平均氫原子數(shù)目為4,但甲烷、乙烷、乙烯的混合氣體的平均組成中平均氫原子數(shù)不可能是4,故D錯誤;答案為A。
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【題目】下列實驗能說明SO2具有漂白性的是( )
A.SO2 能使氯水褪色
B.SO2能使品紅溶液褪色
C.SO2能使溴水褪色
D.SO2 能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】有如下的可逆反應:X(g)+2Y(g)2Z(g) 現(xiàn)將X和Y以1︰2的體積比混合在密閉容器中,加壓到3×107Pa,達到平衡后,已知平衡狀態(tài)時反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等時,對應圖中坐標上的溫度是( )
A. 100℃ B. 200℃ C. 300℃ D. 不能確定
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【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中(固體體積忽略不計),使其達到化學平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關敘述正確的是
A. 在低溫下該反應能自發(fā)進行
B. 15℃時,該反應的化學平衡常數(shù)約為2.0
C. 當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時,該反應達到化學反應限度
D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2,達平衡后CO2濃度不變
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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )
① 氫氧化鈉 ② 硫酸鋇 ③ 銅 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫
A. ①② B. ①②⑤ C. ③④ D. ①⑤
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【題目】回答下列問題:
(1)①按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是______________。
②二乙酸乙二酯的結構簡式:_____________________。
(2)苯的同系物A,分子中共含66個電子,A苯環(huán)上一溴代物只有一種,A的結構簡式為______________。
(3)C5H4理論上同分異構體的數(shù)目可能有30多種,如:
A.CH2=C=C=C=CH2 B.CH≡C-CH=C=CH2 C. D.,
其中A、B是鏈狀分子(不考慮這些結構能否穩(wěn)定存在),請寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結構簡式: 。
(4)分子中最多有 個原子共面。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g。回答下列問題:
(1)3gA中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式。
(3)寫出有機物A可能的結構簡式。
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【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強,現(xiàn)有某有機物的結構簡式如下:
1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應,下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )
已知:
A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol
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