【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.用NH3·H2O溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗,說(shuō)明NH3·H2O是弱電解質(zhì)
B.等體積的pH都為2的酸HA和HB分別與足量的鐵粉反應(yīng),HA放出的H2多,說(shuō)明HA酸性強(qiáng)
C.c=0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1 mol·L-1的HCl溶液中,前者的pH大
D.常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,c(CH3COO-)/c(Cl-)=1/10
【答案】C
【解析】
A、沒(méi)指出濃度,所以無(wú)法判斷,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、HA放出的H2多,說(shuō)明沒(méi)有HA電離的多,酸性弱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、c=0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和c=0.1 mol·L-1的HCl溶液中,CH3COOH是弱電解質(zhì),部分電離,酸性弱,pH大,選項(xiàng)C正確;
D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HCl溶液中,用電荷守恒得到c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol·L-1,c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-4-10-10) mol·L-1,c(CH3COO-)/c(Cl-)<,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z均為短周期元素組成的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1)若X為淡黃色固體,Z是單質(zhì)。
①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。
②取少量X與水反應(yīng),下列敘述正確的是_____(填字母)。
a.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
b.向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅
c.當(dāng)有1 molX參加反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移2mol電子
(2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。
①X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②X與O2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X為____mol,O2為____mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)完成下列填空:
(1)當(dāng)SO2和SO3中分子個(gè)數(shù)比為1:1 時(shí),原子總數(shù)之比為____,質(zhì)量之比為____。
(2)將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是______。
(3)中和含0.2molHCl的稀鹽酸,需NaOH的物質(zhì)的量為_______;如改用KOH,則所需KOH的質(zhì)量為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng):,溫度時(shí),向密閉容器中通入氣體,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間 | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
下列說(shuō)法正確的是
A.500s內(nèi)的生成速率為
B.溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為
C.達(dá)平衡后其他條件不變,將容器體積壓縮到原來(lái)的,
D.溫度下的平衡常數(shù)為,溫度下的平衡常數(shù)為,若,則
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. x=3B. B的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍D. 達(dá)到平衡時(shí)A的濃度為1.4 mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ.mol-1,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說(shuō)法正確的是( )
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
應(yīng)溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 2 mol SO2、1mol O2 | 4mol SO3 | 2 mol SO3 |
平衡v正(SO2)/molL-1S-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/molL-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)能量變化 | 放出a KJ | 吸收b KJ | 吸收c KJ |
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3,p2>2p3
C.v1< v3,α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3,α2(SO3 )+α3(SO2 )<1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)代人追求“低碳生活” ,二氧化碳的回收并利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)和重點(diǎn)。試分析并回答:
(1)有一最新美國(guó)科學(xué)家的研究成果,利用金屬鈦和某些裝置等,模仿太陽(yáng)的藍(lán)色波長(zhǎng),使CO2慢慢發(fā)生人工“光合作用” 后,被還原成太陽(yáng)能燃料——甲酸等,該化學(xué)方程式是_____________________________;
(2)另有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2+3H2=CH3OH+H2O。已知298 K和101 kPa條件下:
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol-1,
則CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=________。
(3)工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH<0,某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在恒定溫度下,將氨氣和二氧化碳按2∶1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10 L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20 min達(dá)到平衡,各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。
①為提高尿素的產(chǎn)率,下列可以采取的措施有________;
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.升高溫度
C.平衡體系中分離出部分CO(NH2)2
D.使用合適的催化劑
②若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3 mol的氨氣,則此時(shí)v正________v逆(填“>”“=”或“<”),判斷理由_____________________________;
③若保持平衡的溫度和體積不變,25 min時(shí)再向容器中充入2 mol氨氣和1 mol二氧化碳,在40 min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25~50 min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線________________。
(4)多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途,F(xiàn)以高純鋁片作為陽(yáng)極,不銹鋼作為陰極,一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫出該制取過(guò)程的陽(yáng)極電極反應(yīng):__________________________________________。
(5)要實(shí)現(xiàn)CO2直接加H2合成汽油,關(guān)鍵是_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
B.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制備氯氣:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)需稱量膽礬CuSO4.5H2O__g。
(2)在配制的過(guò)程中一定不需要使用到的儀器是(填寫代號(hào))__,還缺少的儀器有__、__。
A.燒杯 B.藥匙 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.錐形瓶 F.膠頭滴管
(3)如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)?/span>__。
(4)從配制好的CuSO4溶液中取出10mL,將這10mL的CuSO4溶液稀釋至100mL,稀釋后CuSO4溶液的濃度變?yōu)?/span>__mol·L-1。
(5)下列的實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是__。
A.容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水
B.定容時(shí)液面超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出
C.稱量所需CuSO4.5H2O的質(zhì)量時(shí),物品與砝碼的位置放反了(1g以下用游碼)
D.定容時(shí)俯視刻度線
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com