Question

【題目】時．體積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量			達到平衡時體系能量的變化
	A	B	C
	2	1	0	QkJ

A.容器、中的平衡常數(shù)均為36

B.向容器中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變

C.容器中達到平衡時放出的熱量為/span>QkJ，達到平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為

D.其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于

Answer 1

【答案】B

【解析】

容器中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，則：

起始：2 1 0

轉(zhuǎn)化：

平衡：

恒溫恒容下，中完全轉(zhuǎn)化到方程式左邊可以得到2molA、1mol，容器、反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時各組分的物質(zhì)的量相等，中A的起始物質(zhì)的量為，小于平衡時的，故中平衡逆向移動．

A.由于溫度相等，平衡常數(shù)相等，中平衡常數(shù)，故A錯誤；

B.恒容條件下，向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，平衡不移動，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；

C.中反應(yīng)吸收熱量，容器、反應(yīng)為完全等效平衡，平衡時B的物質(zhì)的量相等，則中吸收的熱量為，平衡時C的濃度為，故C錯誤；

D.平衡時、中C的體積分數(shù)為，其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進行，溫度降低，反應(yīng)向生成C的方向移動，生成2molC時，混合氣體減小1mol，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于，故D錯誤，

故選B。