【題目】如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的（ ）

A.Pt為陰極，Cu為陽極

B.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C.b極的電極反應式是2H＋＋2e－=H2↑

D.Cu極上有6.4gCu析出時，b極產(chǎn)生2.24L氣體

【答案】C

【解析】

A、a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極，Y為電源負極，X為電源正極，Pt為陽極，Cu為陰極，選項A錯誤；

B、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，選項B錯誤；

C、b極是氫離子得電子發(fā)生的還原反應，電極反應為2H++2e-═H2↑，選項C正確；

D、電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，Cu極上有6.4gCu析出時，標準狀況下b極產(chǎn)生1.12L氣體，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

回答下列問題：

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是___；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是___（填分離操作的名稱）。

②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從___管通入___氣體，再從___管中通入___氣體；

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是___；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質完全反應，生成一氧化氮4.48 L(標準狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。

(1)氧化亞銅與稀硝酸反應的化學方程式為_______________。

(2)混合物中，銅的物質的量為____________；氧化亞銅的物質的量為______________。

(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。

(2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的_______(填選項字母)之間。

A.②與③　　　 B.①與②　　　 C.④與⑤

(3)該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小__________(填字母)

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？

① 轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會__________。

③ 以480mL溶液體積計算所需NaOH的質量_________。

④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某飽和溶液中：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是（　�。�

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)質量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。

(2)標準狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。

(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_________，R的相對原子質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇最佳合成路線由乙烯合成乙酸乙酯，寫出反應的化學方程式，注明反應類型。________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下表中的9種元素，用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)寫出⑧的原子結構示意圖：_________________________。

(2)形成物質種類最多的元素是__________________。

(3)用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程__________________。

(4)⑤⑥⑦最高正價氧化物對應水化物堿性由強至弱的順序是_____________。

(5)④的單質與甲醇(CH3OH)形成的堿性燃料電池的負極方程式：________________。

(6)寫出⑦的單質與三氧化二鐵反應的化學方程式____________________。

(7)③和④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為：______________。④和⑧的氣態(tài)氫化物的沸點順序為：_____________，出現(xiàn)這種變化的原因是：_____________。

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