Question

【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。

(2)標準狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。

(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_________，R的相對原子質(zhì)量為__________。

Answer 1

【答案】5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 2.24 L 3.36 L 64g/mol 32

【解析】

(1)根據(jù)n===計算；

(2)根據(jù)n===計算標況下氨氣的體積，含有氫原子數(shù)目相同，說明二者含有氫原子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計算出硫化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm計算出標況下氯化氫的體積；

(3)根據(jù)n=計算出1.28g該氧化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=計算該氧化物的摩爾質(zhì)量，從而可知該氧化物的相對分子量，結(jié)合分子組成計算出R的原子量；

(1)SO2、CO、NO質(zhì)量之比為16：7：6，則根據(jù)n=，可知SO2、CO、NO的物質(zhì)的量之比n(SO2)：n(CO)：n(NO)=：：=5：5：4，由于n=，所以三種氣體的分子數(shù)之比N(SO2)：N(CO)：N(NO)=5：5：4，根據(jù)物質(zhì)分子中含有的O原子數(shù)關(guān)系可知，三種物質(zhì)分子中所含氧原子數(shù)之比為10：5：4，結(jié)合n=，可知在相同條件下三種氣體的體積之比為5：5：4；

(2)1.7gNH3的物質(zhì)的量n==0.1mol，其中標準狀況下的體積V=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24 L；

0.1mol NH3中含有0.3mol氫原子，與0.15mol H2S含有相同數(shù)目的氫原子，則H2S氣體在標準狀況下體積V=n·Vm=0.15mol×22.4 L/mol=3.36 L；

(3)標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448 mL，其物質(zhì)的量n===0.02 mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M==64g/mol，則氣體的相對分子質(zhì)量是64，R的相對原子質(zhì)量為：64-16×2=32。