【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B. 由圖Ⅱ可知圖中a＞c

C. 由圖Ⅰ可知溫度：T1＞T2＞T3

D. 由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)△H＞0

【答案】B

【解析】

A、由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；

B、pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故B錯誤；

C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；

D、溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明平衡正向移動，即ΔH＞0，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖，據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )

A. 該化學(xué)反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng)，吸收(a－b) kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以有機(jī)物A為基礎(chǔ)物質(zhì)，可以通過不同的反應(yīng)制得下列物質(zhì)。

（1）寫出A→C的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（2）推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________________；X反應(yīng)類型是___________；由 D → E 所需的試劑是_______________________________。

（3）R物質(zhì)屬于A 的同分異構(gòu)體，其性質(zhì)如下：

試寫出符合條件的R的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)：__________；________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是

圖① 圖② 圖③

A. 圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B. 圖②，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C. 圖②，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D. 圖③，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A

B

C

D

通電一段時間后，攪拌均勻，溶液的pH增大

此裝置可實現(xiàn)

銅的精煉

鹽橋中的K+

移向FeCl3溶液

若觀察到甲燒杯中石墨電極附近先變紅，則乙燒杯中銅電極為陽極

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是

A. 通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量

D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B. 催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生

C. 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)

D. 催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：

已知：i. CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

ii. Cr2O72－+ H2O2 CrO42－+ 2H+

（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。

③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，

如下圖所示。

已知：BaCrO4（s） Ba2+ （aq） + CrO42－（aq）

CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。

（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。

① 硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450 mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是_________________________________。

② 回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。

（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認(rèn)為減少酸雨以保護(hù)環(huán)境可采取的措施是（ )

①盡量少用煤作燃料　②把工廠的煙囪加高　③將燃料脫硫后再燃燒　

④開發(fā)新的清潔能源　⑤植樹造林 ⑥在已酸化的土壤中加石灰

A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤

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