【題目】已知某飽和溶液中:①溶液的質(zhì)量;②溶劑的質(zhì)量;③溶液的體積;④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量;⑤溶質(zhì)的溶解度;⑥溶液的密度,從上述條件中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是( 。
A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④
【答案】D
【解析】
A.利用⑤可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù),再由④、⑥并結(jié)合c=可計(jì)算該飽和溶液物質(zhì)的量濃度,A正確;
B.根據(jù)“①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量”可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,再由④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,由③及c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度,B正確;
C.由①⑥可計(jì)算溶液的體積,①②可計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,結(jié)合④及n=計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=可計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度,C正確;
D.由②④不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以結(jié)合③不能計(jì)算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中,先用熱的Na2CO3溶液洗滌,再水洗,最后干燥。
Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱,加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水,至反應(yīng)充分。
Ⅲ.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉,干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。
Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量(NH4)2SO4晶體,攪拌至晶體完全溶解,經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NH4)2Fe(SO4)26H2O。
V.將(NH4)2Fe(SO4)26H2O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。
已知在不同溫度下FeSO47H2O的溶解度如表:
溫度(℃) | 1 | 10 | 30 | 50 |
溶解度(g) | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 |
回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__,步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量,是為了__,加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。
(2)步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,是為了__。
(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣,用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。
①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí),裝置連接順序依次為__(氣流從左至右);C中盛放的試劑為__。
②裝置A的作用是__。
③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵,需用到的試劑為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作____。
(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
(3)能說明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。
(4)為驗(yàn)證SO2的還原性,充分反應(yīng)后,取試管b中溶液分成三份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品紅溶液,紅色退去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加________,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.1mol氨基含有的電子數(shù)為10 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L O2完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA
C.56 g C3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8 NA
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH數(shù)目之和為0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的( )
A.Pt為陰極,Cu為陽極
B.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
C.b極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑
D.Cu極上有6.4gCu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,其電池反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O,則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】青菜含有維生素C和植物纖維有助于清除人體吸入的粉塵顆粒。已知維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)判斷不正確的是
A. 維生素C中含有3種官能團(tuán)
B. 維生素C分子式為C6H8O6
C. 維生素C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱,某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
ⅰ.打開A中分液漏斗活塞,滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生,B中紅棕色溴水褪色,C中有白色沉淀 |
ⅱ.取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ.打開B中分流漏斗活塞,逐滴滴加H2O2 | 開始時(shí)顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(2)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論,氧化性:H2O2>SO2。
①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論,認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作,該操作是____。
②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是___。
③將乙和丙同學(xué)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C中產(chǎn)生白色沉淀,得出結(jié)論:氧化性H2O2>SO2。
(3)ⅲ中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè):
觀點(diǎn)1:H2O2的量少不能氧化Br―
觀點(diǎn)2:B中有未反應(yīng)的H2SO3
為驗(yàn)證觀點(diǎn)2,應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________。
(4)通過上述全部實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____。
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