【題目】在室溫下,下列五種溶液:
① 0.1mol/L NH4Cl
② 0.1mol/L CH3COONH4
③ 0.1mol/L NH4HSO4
④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是__________________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②____③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,_________離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7, CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
【答案】 NH4++2H2ONH3·H2O+H+ < Cl- NH4+ =
【解析】試題分析:(1)呈酸性的原因是銨根離子水解,NH4++2H2ONH3·H2O+H+
(2)②0.1mol/L CH3COONH4中醋酸根離子促進銨根離子水解,使銨根離子濃度最小,③0.1mol/L NH4HSO4中氫離子抑制銨根離子水解;所以c(NH4+)的大小關系是②<③
(3)在溶液④中,Cl-離子的濃度為0.1mol/L, NH3·H2O和NH4+離子的濃度之和為0.2 mol/L
(4)溶液②中電荷守恒的式子為:[CH3COO-]+[OH-]=[H+] + [NH4+] 室溫下pH=7則[OH-]=[H+],所以[CH3COO-]= [NH4+].
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【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年11月聯(lián)合國氣候大會在德國波恩開幕,CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯(C3H6)
(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) C3H6(g)+6H2O(g) △H。
已知熱化學方程式如下
①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;
③H2O(g)==H2O(l) △H3;
則制取丙烯反應的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)以稀磷酸為電解質溶液,以石墨為電極,利用太陽能電池將CO2轉化為丙烯的工作原理如下圖所示。
①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽")離子交換膜,通過交換的離子是_______(填離子符號)。
②陰極的電極反應為_____________________________。
II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下,該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料
比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時,在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。
②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應到達平衡時改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示,關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____________。
A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.
III利用CO2制取甲醇(CH3OH)
用CO2催化加氫制取甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時,將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示
(4)不能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A.氣體的總壓強不變
B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質的量之比不變
C.混合氣體的密度不再不變
D.單位時間內(nèi)斷裂3NA個H—H健同時形成2NA個C=O鍵
(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是_____________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
①標準狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下,體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標準狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為
A. AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質,p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 molL-1 t溶液與0.1 molL-1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y
C. s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
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【題目】下列物質中,能與Fe3+反應,且能證明Fe3+具有氧化性的是( )
①SCN﹣;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤Zn;⑥OH﹣ .
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤
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【題目】二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向,發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890kJmol-1、283kJmol-1、285.8kJmol-1,計算下列反應的反應熱。CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+ 2H2(g)ΔH=___________kJmol-1。
(2)利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇,反應方程式為:CO2+3H2CH3OH+H2O其他條件相同,該甲醇合成反應在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反應相同時間后,CO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1所示。
①該反應的ΔH_____0(填“>”或“<”)
②d點不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下CO2的轉化率相同的原因是________。
(3)用二氧化碳催化加氫來合成低碳烯烴,起始時以0.1MPa,n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應器中,發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖2所示:
①該反應在_________自發(fā)進行(填“低溫”或“高溫”)。
②b代表的物質是______________。
③T1溫度下的平衡轉化率為_________________,相對于起始狀態(tài),平衡時氣體的平均分子量增大的百分率為______________(保留三位有效數(shù)字)。
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