Question

【題目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為

A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：向NaCl溶液中滴入AgNO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，出現(xiàn)白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，當(dāng)向其中一滴KI溶液時(shí)，由于c(Ag+)·c(I-)＞Ksp(AgI),會(huì)產(chǎn)生黃色沉淀：Ag++I-=AgI↓，沉淀由白色變?yōu)辄S色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)。AgCl會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。同樣AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag+(aq)+I-(aq)，當(dāng)再向其中滴加Na2S溶液時(shí)，由于c2(Ag+)·c(S2-)＞Ksp(Ag2S),會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag++I-= Ag2S↓，沉淀由黃色變?yōu)楹谏�。由于破壞了沉淀溶解平�?/span>AgI(s）Ag+(aq）+I-(aq)。AgI會(huì)繼續(xù)溶解電離。直至到達(dá)新的平衡狀態(tài)。發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化。直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。最終沉淀又變?yōu)楹谏��？梢娢镔|(zhì)總是由溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化。則這三種沉淀的溶解度的大小關(guān)系為AgCl＞AgI＞ Ag2S，答案選C。