【題目】下列物質(zhì)中,能與Fe3+反應(yīng),且能證明Fe3+具有氧化性的是(
①SCN;②Fe;③Fe2+;④Cu;⑤Zn;⑥OH
A.①②③
B.②④⑤
C.①③⑥
D.①②⑤

【答案】B
【解析】解:根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件可知:①Fe3++3SCN=Fe(SCN)3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+⑥Fe3++3OH=Fe(OH)3 , ③Fe2+和鐵離子不反應(yīng),故先排除③,在三個離子反應(yīng)中只有②④⑤屬于氧化還原反應(yīng),且Fe3+作氧化劑.故選:B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現(xiàn)空間站的零排放,循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學家設(shè)計了一種裝置(如下圖),實現(xiàn)了太陽能一電能一化學能轉(zhuǎn)化,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2 。關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是

裝置a 裝置b

附:⊕表示陽離子,Θ表示陰離子

A. 裝置a將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,裝置b將電能轉(zhuǎn)化為化學能

B. 工作過程中OHY電極周圍移動

C. 人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng):CO2+2e+H2O=CO+2OH

D. 反應(yīng)完畢后恢復到原溫度,裝置b中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

0.1mol/L NH4Cl

0.1mol/L CH3COONH4

0.1mol/L NH4HSO4

0.1mol/L NH3·H2O0.1mol/L NH4Cl的混合液

請根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液①呈酸性,其原因是__________________________________(用離子方程式表示)

2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關(guān)系是②____(“>”“=”“<”)。

3)在溶液④中,_________離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O ___________離子的濃度之和為0.2 mol/L。

4)室溫下,測得溶液②的pH=7, CH3COO-NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)(“>”“=”“<”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關(guān)條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應(yīng)物投料

1mol A2、3molB2

2molAB3

2mol AB3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

a

a

a

反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

K

K

K

平衡時AB3的濃度/mol·L-1

c

c

c

平衡時AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1

V

v

v

下列說法正確的是(

A. KK B. c=c C. a +a<1 D. v=v

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:

已知:Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×1031,lg2 = 0.3

1步驟中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有____、_____。(寫2種)

2焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4,配平下面的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2,______________

3流程中沉淀2_________(填化學式)

4步驟發(fā)生的反應(yīng)中Cr2O72和蔗糖(C12H22O11)的物質(zhì)的量之比為_____。

5步驟中為了使Cr3+完全沉淀[此時,c(Cr3+)≤105mol·L1]pH至少調(diào)至____。

6濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學式為_________、________

7另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3,則NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為_____________________。。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式只能表示一種物質(zhì)的是

A. C2H4 B. C5H10 C. C3H7Cl D. C2H6O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。

已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中發(fā)煙;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。

回答下列問題:

1裝置甲中作為反應(yīng)容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應(yīng)物體積相等:________

2裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:_______(選填字母)。

A蒸餾水 B飽和食鹽水 C濃氫氧化鈉溶液 D6.0 molL1鹽酸

3若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________________________________________。

4氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是_______ (選填字母)。

A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取

5長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。

6若反應(yīng)中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于用稀硫酸為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池,下列說法不正確的是

A.銅為正極B.電子由銅經(jīng)導線到鋅

C.鋅發(fā)生氧化反應(yīng)D.硫酸根離子移向鋅電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng):①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%,且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為35.2

B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比,即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1

C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液增重128g

D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和,即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol

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