【題目】常溫下能用鐵制容器盛放的是( )
A.濃硫酸
B.濃鹽酸
C.硫酸銅
D.稀硫酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2;Na2CO3·10H2O受熱分解的化學方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),熱效應為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2 <△H3 B.△H1>△H3 C.△Hl+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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【題目】常溫下,VL pH=2的鹽酸與0.2L pH=12的氨水混合,若所得溶液顯酸性,下列有關判斷正確的是( )
A. V一定等于0.2
B. V大于或等于0.2
C. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(Cl-)>c(NH)> c(H+)>c(OH-)
D. 混合溶液中離子濃度一定滿足:c(NH)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
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【題目】在室溫下,下列五種溶液:
① 0.1mol/L NH4Cl
② 0.1mol/L CH3COONH4
③ 0.1mol/L NH4HSO4
④ 0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈酸性,其原因是__________________________________(用離子方程式表示)
(2)比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②____③(填“>”“=”或“<”)。
(3)在溶液④中,_________離子的濃度為0.1mol/L;NH3·H2O和 ___________離子的濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7, CH3COO-與NH4+濃度的大小關系是:c(CH3COO-)______c(NH4+)(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0.某溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )
A. 由圖甲知,B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
B. 由圖甲知,A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
C. 達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1
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【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1 | V甲 | v乙 | v丙 |
下列說法正確的是( )
A. K乙<K丙 B. c乙=c丙 C. a甲 +a乙<1 D. v甲=v丙
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【題目】以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3
(1)步驟①中為了提高反應速率應該采取的措施有____、_____。(寫2種)
(2)焙燒時Cr2O3被氧化成Na2CrO4,配平下面的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
Na2CO3+ Cr2O3+ O2 Na2CrO4 + CO2,______________
(3)流程中沉淀2為_________(填化學式)
(4)步驟④發(fā)生的反應中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物質(zhì)的量之比為_____。
(5)步驟⑤中為了使Cr3+完全沉淀[此時,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少調(diào)至____。
(6)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,化學式為_________、________。
(7)另一種制取Cr(OH)3的工藝是將NaCrO2溶解后通入CO2得到更為純凈的Cr(OH)3,則NaCrO2溶液與過量CO2反應的離子方程式為_____________________。。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點54.1℃,沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100°C以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解。
回答下列問題:
(1)裝置甲中作為反應容器的儀器的名稱為________,裝置己的作用是________;如何控制兩種反應物體積相等:________。
(2)裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑:(_______)(選填字母)。
A.蒸餾水 B.飽和食鹽水 C.濃氫氧化鈉溶液 D.6.0 molL1鹽酸
(3)若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸),潮濕氯氣和二氧化硫發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3H =SO2Cl2 + H2SO4,分離兩種產(chǎn)物的方法是(_______) (選填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
(5)長期儲存的硫酰氯會發(fā)黃,可能的原因是________ (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
(6)若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下),最后經(jīng)過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________________ ________________________________________ (寫兩條即可)。
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【題目】下列說法中,不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論的是( )
A.我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸
B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素
C.氫、氦等輕核元素是宇宙中天然元素之母
D.宇宙的所有原子中,最多的是氫元素的原子
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