【題目】4種混合溶液,分別由等體積 的兩種溶液混合而成:混合溶液呈中性混合溶液呈堿性。下列各項排序正確的是

A.pH

B.溶液中

C.

D.

【答案】C

【解析】

A.酸性越強,pH越小,四種混合物中,② pH最小,④pH最大,①的溶液顯示中性,③ 顯示弱酸性,正確pH關(guān)系應(yīng)該為: ,故A錯誤;

B.,溶液中越大,pH越小,根據(jù)A選項可知,正確順序為: ,故B錯誤;

C.四種溶液中,④最大,大于;其次是②,接近;①,發(fā)生了雙水解,銨根離子濃度最小,所以正確排序為:,故C正確;

D.由于④中,氨水是弱電解質(zhì),部分電離, 最大,其次是①,發(fā)生了雙水解, 的水解程度稍大;氨水濃度最小的是②,幾乎沒有氨水存在,所以氨水濃度大小順序為: ,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(l),根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是(

A.v(H2)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)

C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)=0.3mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B.10.1 g NC2H53中所含的極性共價鍵數(shù)目為2.1NA

C.2 mol Au2 mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙胺(CH3CH2NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350400℃、壓強為2.452.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)可制備乙胺。

Ⅰ.氨氣的制備

1)用如圖所示裝置制備NH3。

①儀器A的名稱是___。

②試劑X可能是CaO__(填試劑名稱),若選擇CaO時,能產(chǎn)生NH3的原因是___

Ⅱ.乙胺的制備與提純

2)乙胺的制備:

生成乙胺(CH3CH2NH2)的化學(xué)方程式為___。(可不寫反應(yīng)條件)

3)已知:制備過程中除了生成乙胺外,還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

用如圖裝置提純乙胺:

①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。

②冷凝管的冷水(10℃)由___(填“M”“N”)口流出。

③錯誤糾正后蒸餾,收集___℃左右的餾分。

④冰水浴的作用是___。

4)乙醇的密度為0.8g·cm3,若取230.00mL無水乙醇,與過量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為__%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)S2(g) ΔH>0,合理的說法是(  )

A. 加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B. 升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C. 增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向移動,將引起體系溫度降低

D. 若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA,HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.ab兩點,溶液中水的電離程度:

B.電離平衡常數(shù):

C.a點時,

D.HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設(shè)計的原電池,如圖所示。

請回答下列問題:

1)電極X的材料是___;電解質(zhì)溶液Y___。

2)銀電極為電池的___極,發(fā)生的電極反應(yīng)為___。X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

3)外電路中的電子是從____極流向___極。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確是

A. MnO2條件下的反應(yīng)曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線,平衡時H2O2的轉(zhuǎn)化率增大

D. b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是一種高效氧化劑,可用來氧化吸附有機異味物,也可以與水中的雜質(zhì)如二價鐵、錳、硫、氰、酚等反應(yīng).實驗室常用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定未知濃度的溶液,發(fā)生反應(yīng)↑.

根據(jù)以上信息,完成下列問題:

1)按電子排布K位于元素周期表的________區(qū),基態(tài)的核外電子排布式可表示為________

2中所含有的共價鍵數(shù)目為________

3)基態(tài)C原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________,中碳原子的軌道雜化類型是________

4)同主族元素氧、硫、硒對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:,原因是________

5的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

Mn的配位數(shù)為________

若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為則距離最近的兩個錳原子之間的距離為________pm的密度________列出表達(dá)式。

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