【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA,HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.a、b兩點(diǎn),溶液中水的電離程度:
B.電離平衡常數(shù):
C.a點(diǎn)時(shí),
D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí):
【答案】D
【解析】
A.由于a、b兩點(diǎn)的溶液均為酸溶液,水的電離受到抑制,且a點(diǎn)酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于b點(diǎn),因此a、b兩點(diǎn),溶液中水的電離程度:a<b,故A正確;
B.根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)以及電離常數(shù)表達(dá)式分析可知HB的電離常數(shù)為,故B正確;
C.a點(diǎn)溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為:,故C正確;
D.根據(jù)圖像分析可知向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí),故D錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某城市主要空氣污染物為、、科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測(cè)液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
下列判斷不正確的是
A.上述實(shí)驗(yàn)中可用代替,以證明待測(cè)試樣中含
B.由實(shí)驗(yàn)可知待測(cè)試樣中含有和
C.焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素
D.該城市的污染來(lái)源主要是燃煤和機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個(gè)常見(jiàn)的固氮反應(yīng):
①
②的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B.常溫下,反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大,而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大,反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________;
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ,經(jīng)測(cè)定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有4種混合溶液,分別由等體積 的兩種溶液混合而成:與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性。下列各項(xiàng)排序正確的是
A.pH:
B.溶液中:
C.:
D.:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚( CH3OCH3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是:________(填字母代號(hào))。
a.壓縮體積 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加CO的濃度e.分離出二甲醚(CH3OCH3)
(2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度(mol·L-1) | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較:_________(填“>”、“<”或“=”)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____,溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( )
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時(shí)體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問(wèn)題:
(1)Ni2+電子排布中,電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。
(2)金屬Ni能與CO形成配合物Ni(CO)4.與CO互為等電子體的一種分子為______(寫(xiě)化學(xué)式,下同),與CO互為等電子體的一種離子為______。
(3)丁二酮肟()是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類(lèi)型為______,2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物,圖B是硫代氧的結(jié)果:
①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。
②B晶體含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為______(填選項(xiàng)字母)。
A.σ鍵B.金屬鍵C.配位鍵D.π鍵
(5)人工合成的氧化鎳往往存在缺陷,某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O,其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài),兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
(6)Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫(huà)出),則該晶體的化學(xué)式為______。
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