【題目】乙胺(CH3-CH2-NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350~400℃、壓強為2.45~2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)可制備乙胺。
Ⅰ.氨氣的制備
(1)用如圖所示裝置制備NH3。
①儀器A的名稱是___。
②試劑X可能是CaO或__(填試劑名稱),若選擇CaO時,能產(chǎn)生NH3的原因是___。
Ⅱ.乙胺的制備與提純
(2)乙胺的制備:
生成乙胺(CH3CH2-NH2)的化學(xué)方程式為___。(可不寫反應(yīng)條件)
(3)已知:制備過程中除了生成乙胺外,還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。
用如圖裝置提純乙胺:
①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。
②冷凝管的冷水(10℃)由___(填“M”或“N”)口流出。
③錯誤糾正后蒸餾,收集___℃左右的餾分。
④冰水浴的作用是___。
(4)乙醇的密度為0.8g·cm-3,若取230.00mL無水乙醇,與過量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為__%。
【答案】圓底燒瓶 堿石灰 生石灰能吸水且產(chǎn)生大量的熱,有利于氨水的分解和氨氣的逸出 C2H5OH+NH3C2H5NH2+H2O 溫度計位置錯誤 M 16.6 繼續(xù)降溫,有利于乙胺的液化收集 78.9
【解析】
(1)①裝置A的名稱是圓底燒瓶;
②試劑X可能是CaO或堿石灰等;選擇CaO與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的原因是CaO會吸水與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,使反應(yīng)NH3H2ONH3+H2O的平衡向右移,有利于NH3逸出;
(2)乙醇與氨氣在溫度為350-400℃、、壓強為2.45-2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng),生成乙胺和水;
(3)①提純乙胺裝置中的一處錯誤是溫度計插入了液面以下;
②冷凝管的冷水由M口流出;
③錯誤糾正后,蒸餾出乙胺時,溫度控制范圍為16.6℃≤T≤34.6℃;
④冰水浴的作用是冷卻乙胺,防止乙胺揮發(fā);
(4)乙醇的物質(zhì)的量為0.8gcm-3×230.00cm3÷46gmol-1=4mol,理論應(yīng)該得到4mol的乙胺,可以求出乙胺的產(chǎn)率。
(1)①裝置A的名稱是圓底燒瓶;
②試劑X可能是CaO或堿石灰等;選擇CaO與濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的原因是CaO會吸水與濃氨水中的水反應(yīng)并且放熱,使反應(yīng)NH3H2ONH3+H2O的平衡向右移,有利于NH3逸出;
(2)乙醇與氨氣在溫度為350-400℃、、壓強為2.45-2.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng),生成乙胺的化學(xué)方程式為:C2H5OH+NH3C2H5NH2+H2O;
(3)①提純乙胺裝置中的一處錯誤是溫度計插入了液面以下;
②冷凝管的冷水由M口流出;
③錯誤糾正后,蒸餾出乙胺時,溫度控制范圍為16.6℃≤T≤34.6℃;
④冰水浴的作用是冷卻乙胺,防止乙胺揮發(fā)。故答案為:繼續(xù)降溫,有利于乙胺的液化收集;
(4)乙醇的物質(zhì)的量為0.8gcm-3×230.00cm3÷46gmol-1=4mol,理論應(yīng)該得到4mol的乙胺,實際得到乙胺的物質(zhì)的量為142.02g÷45gmol-1=3.156mol,則乙胺的產(chǎn)率為×100%=78.9%。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級”的金屬鐵,其反應(yīng):Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH,在容積固定且均為1L的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中加入足量“納米級”的金屬鐵,然后分別充入1molCO和2molH2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3(依次升高)且恒定不變,測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.容器Ⅲ中CO的體積分?jǐn)?shù)可能為35%
C.容器中固體的質(zhì)量不再改變,不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.反應(yīng)進(jìn)行到tmin時,三個容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下,將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應(yīng):
①
②的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B.常溫下,反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大,而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大,反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. ,結(jié)論:的燃燒熱為
B.稀溶液中有 ,結(jié)論:將鹽酸與氨水的稀溶液混合后,若生成,則會放出的能量
C.相同條件下,如果氫原子所具有的能量為,氫分子所具有的能量為,則
D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水,同時放出的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
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【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________;
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。
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【題目】有4種混合溶液,分別由等體積 的兩種溶液混合而成:與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性。下列各項排序正確的是
A.pH:
B.溶液中:
C.:
D.:
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是( )
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判斷:①溫度不變時,將容器體積增大一倍,若A的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>0.48倍,則m+n>p+q②若平衡時A和B的轉(zhuǎn)化率相等,說明起始時A和B的物質(zhì)的量之比為m:n③若改變一個條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,D的濃度增大了,說明平衡向右移動了④若平衡體系中A、B、C、D的物質(zhì)的量分別為a、b、c、dmol,則再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D時,平衡可能不移動⑤若平衡后降低溫度,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大,說明該反應(yīng)的ΔH>0,其中正確的是( )
A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③
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