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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___；電解質溶液Y是___。

（2）銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應為___。X電極上發(fā)生的電極反應為___。

（3）外電路中的電子是從____極流向___極。

【答案】銅(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e=Ag Cu2e=Cu2＋ 負(或Cu) 正(或Ag)

【解析】

原電池中負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應方程式可知電極X的材料是銅，發(fā)生氧化反應，電解質溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用硝酸銀溶液。電極反應式表示為負極：Cu2e=Cu2＋，正極：Ag＋＋e=Ag，電子由負極(或Cu)出發(fā)，經外電路流向正極(或Ag)。

（1）原電池中負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應方程式可知電極X的材料是銅，發(fā)生氧化反應，電解質溶液Y是可溶性銀鹽溶液，常用硝酸銀溶液。故正極是銅，電解質溶液Y是硝酸銀溶液；

（2）電極反應式表示為負極：Cu2e=Cu2＋，正極：Ag＋＋e=Ag；

（3）電子由負極(或Cu)出發(fā)，經外電路流向正極(或Ag)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應達平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）x值等于____；

（2）A的轉化率為______；

（3）生成D的反應速率為___________；

（4）如果增大體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. ，結論：的燃燒熱為

B.稀溶液中有 ，結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成，則會放出的能量

C.相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子所具有的能量為，則

D.氣態(tài)乙硼烷在中完全燃燒生成固態(tài)和液態(tài)水，同時放出的熱量，該反應的熱化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種混合溶液，分別由等體積 的兩種溶液混合而成：與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性。下列各項排序正確的是

A.pH：

B.溶液中：

C.：

D.：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液室溫下的說法正確的是

A.和形成的混合溶液中：

B.溶液中通入至溶液：

C.物質的量濃度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中，的大小關系：

D.溶液中通入HCl至溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是

A. c點對應曲線代表的是加入NaOH的曲線

B. 溶液中水的電離程度：c＞b

C. a點：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 稀釋Y溶液后，溶液中變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物。它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種高效化肥，同時也是一種化工 原料。

(1)以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應：CO(NH2)2(s) + H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)，△H = +133.6 kJ·mol－1 。在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣(能量示意圖如下)，結合相關信息寫出尿素還原 NO(g)的熱化學方程式是____。

(2)恒溫恒容密閉容器中，下列可以證明工業(yè)合成氨氣反應達到平衡的標志是_______（填序號）。

A．N2、H2 和 NH3 的濃度相等

B．1 mol 氮氮三鍵斷裂同時 6mol N-H鍵斷裂

C．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

(3)工業(yè)上生產尿素的化學方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO( NH2)2( s)+H2O(1)。

①在一定溫度和壓強下，設原料氣體中的氨炭比：n(NH3)/n(CO2) = x。下圖是氨炭比(x)與 CO2平衡轉化率[α(CO2)]的關系。α(CO2)隨x的增大而增大的原因是：___________________________________。

②圖中A點處，NH3的平衡轉化率為____________。

③在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2，反應經5 min達到平衡時n(NH3) =2mol，反應開始到平衡反應速率v(CO2)= ___________________。平衡常數 K=___________________(填計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問題：

上述流程的__________過程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質。

調節(jié)時，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時，各種微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強”或“弱”酸。

由7調節(jié)至10的過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。 的一級電離平衡常數_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學式；已知

，含砷污染物允許排放標準為不大于。若低濃度含砷廢水假設砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標準。

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