【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料.

(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為;
(2)按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn).先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 , 穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1.再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是;
(3)寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式;
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響.
限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>對溶液中NH4Cl水解程度的影響;
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積).

物理量
實(shí)驗(yàn)序號

V(溶液)/mL

NH4Cl質(zhì)量/g

溫度/℃

1

250

X

2

250

③按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測物理量的數(shù)值為X,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為(只列出算式,忽略水自身電離的影響).

【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;BDE
(2)產(chǎn)生白色的煙;燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶,且溶液變?yōu)榧t色
(3)NH4++H2O?NH3?H2O+H+;溫度;pH;m;T1;m;T2;Y;
【解析】解:(1)NH4Cl和Ca(OH)2在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水,化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;反應(yīng)物為固體與固體和反應(yīng)條件為加熱,所以選擇B發(fā)生裝置,氨氣易溶于水,密度小于空氣密度應(yīng)選擇向下排空氣法收集,所以選擇D收集裝置,氨氣極易溶于水,可以用水吸收,注意防止倒吸的發(fā)生,可選擇E做尾氣處理裝置;所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;BDE;(2)氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白色固體氯化銨,所以看到現(xiàn)象為:產(chǎn)生白色的煙;氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨電離生成氫氧根離子和銨根離子,溶液顯堿性,所以看到現(xiàn)象為:燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶,且溶液變?yōu)榧t色;所以答案是:產(chǎn)生白色的煙;燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶,且溶液變?yōu)榧t色;(3)氨根離子為弱堿陽離子,水解生成一水合氨和氫離子,水解的離子方程式:NH4++H2ONH3H2O+H+;所以答案是:NH4++H2ONH3H2O+H+
①鹽類水解,水解離子濃度越大,水解程度越小,鹽類水解為吸熱反應(yīng),溫度越高,水解程度越大,根據(jù)題干提供的限選試劑與儀器中的溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度),可選擇溫度不同對鹽類水解的影響,所以答案是:溫度;②根據(jù)①可知,該實(shí)驗(yàn)為探究溫度對氯化銨水解的影響,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解溶液呈酸性,所以可根據(jù)不同溫度下,水解的溶液的pH進(jìn)行判斷,所配制溶液的體積都為100mL,m(NH4Cl)相同都為m g,溫度不同,分別為T1℃、T2℃,分別測水解后pH;所以答案是:

物理量
實(shí)驗(yàn)序號

V(溶液)/mL

NH4Cl質(zhì)量(g)

溫度(℃)

pH

1

m

T1

2

m

T2

Y

③讀取的待測物理量的數(shù)值為X,X為pH值,pH=﹣lgc(H+),c(H+)=10Xmol/L,NH4++H2ONH3H2O+H+ , 水解的氯化銨的物質(zhì)的量為n(NH4Cl)=c(H+)×V=10X×0.25mol,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為: ×100%= ×100%;所以答案是:

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A、C、E
(2)在①~⑥6個反應(yīng)中,屬于消去反應(yīng)的是(填編號).
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
;


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A.上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
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(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為
(3)X的化學(xué)式為 , 該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證步驟3后得到的無色溶液中的含碳離子

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A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈105
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