【題目】用下圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是( )
A.上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
【答案】D
【解析】A.在加熱的條件下,當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng),當往上抽動銅絲時,銅絲與硫酸不接觸,反應(yīng)停止,故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量,故A不符合題意;
B.SO2具有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白,可用品紅溶液驗證SO2的生成,故B不符合題意;
C.SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應(yīng),生成亞硫酸鈉和水,可用NaOH溶液吸收多余的SO2 , 故C不符合題意;
D.銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O,實驗中,銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅,試管中含有大量水,不會生成白色固體,CuSO4溶液呈藍色,為確認CuSO4生成,應(yīng)用膠頭滴管將試管①中的液體取出少量,滴入水中,觀察溶液顏色,若溶液顯藍色,證明有硫酸銅生成,反之則無,而不應(yīng)將水加入過量的濃硫酸中,否則易產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,故D符合題意;
故答案為:D。根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的條件和實驗現(xiàn)象進行判斷即可。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y,Z,Y,Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷.若將化合物X用NaOH的水溶液處理,則所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是( )
A.CH3CH2CH2CH2CH2OH
B.(CH3)2COHCH2CH3
C.(CH3)2CHCH2CH2OH
D.(CH3)3CCH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天飛機用的鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料,點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng),其方程式可表示為:2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出熱量為Q,下列對此反應(yīng)敘述中錯誤的是( )
A.反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行
C.反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/span>
D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為
所含離子 | Cl- | SO42- | H+ | M |
濃度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
A. Na+ B. Al3+ C. NO3- D. Mg2+
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【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( )
A.分散系的分類: 分散系微粒直徑
B.溶液是電中性的,而膠體是帶電的
C.光線通過時,溶液產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),膠體則無丁達爾效應(yīng)
D.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗?zāi)康目梢詫崿F(xiàn)或操作正確的是
A. 用托盤天平稱取3.23gNaCl固體
B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C. 蒸餾時冷凝聚管中冷卻水流向是上口進下口出
D. 稀釋濃硫酸時,把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
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【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料.
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為;
(2)按如圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗.先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是 , 穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1.再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是;
(3)寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式;
設(shè)計實驗,探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響.
限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度)
①實驗?zāi)康模禾骄?/span>對溶液中NH4Cl水解程度的影響;
②設(shè)計實驗方案,擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積).
物理量 | V(溶液)/mL | NH4Cl質(zhì)量/g | 溫度/℃ | … | |
1 | 250 | X | … | ||
2 | 250 | … |
③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為X,則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為(只列出算式,忽略水自身電離的影響).
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【題目】下列說法正確的是
A.在常溫常壓下,11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在標準狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C.在標準狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L
D.1mol SO2的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2的含量是空氣質(zhì)量日報中一項重要檢測指標,請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題.
(1)工業(yè)制硫酸過程中,SO2催化氧化的原理為: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
T℃時,向某密閉容器中充入一定SO2(g)和O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖1所示.
①a、b兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)K(b)(填“>”、“<”或“=”,下同),SO2濃度c(a)c(b).
②c點時,反應(yīng)速率v(正)v(逆) .
(2)電化學(xué)法處理SO2 . 硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后,可用于制備硫酸,同時獲得電能,裝置如圖2所示(電極均為惰性材料):
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .
②若使該裝置的電流強度達到2.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負極通入標準狀況下氣體的體積為L(已知:1個e﹣所帶電量為1.6×10﹣19C).
(3)溶液法處理SO2 . 已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如表所示:
電離常數(shù) | K1 | K2 |
H2SO3 | 1.3×10﹣2 | 6.3×10﹣8 |
H2CO3 | 4.2×10﹣7 | 5.6×10﹣11 |
常溫下,將SO2緩慢通入100mL 0.2molL﹣1的Na2CO3溶液中,當通入448mLSO2時(已折算為標準狀況下的體積,下同),發(fā)生的離子方程式為;當通入896mLSO2時,所得溶液呈弱酸性,溶液中各離子濃度由大到小的順序為
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