【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是

A. 用托盤(pán)天平稱(chēng)取3.23gNaCl固體

B. 10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

C. 蒸餾時(shí)冷凝聚管中冷卻水流向是上口進(jìn)下口出

D. 稀釋濃硫酸時(shí),把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌

【答案】D

【解析】A.托盤(pán)天平精確到0.1,無(wú)法稱(chēng)取3.23 g NaCl固體,故A錯(cuò)誤;B.量筒精確到0.1,無(wú)法量取 7.50 mL 稀鹽酸,故B錯(cuò)誤;C.冷凝管中冷卻水應(yīng)該是下口進(jìn)上口出,冷卻水與蒸氣的流向相反,冷卻效果好,故C錯(cuò)誤;D.由于濃硫酸的密度比水大,且易溶于水,溶于水時(shí)放出大量的熱,所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A.FeCl2B.NaHSO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)3

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【題目】將29.6g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,冷卻,稱(chēng)得固體質(zhì)量為26.5g。問(wèn):原固體混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量是多少?把原固體混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律,推斷下列元素金屬性最強(qiáng)的是

A. Na B. O

C. Al D. S

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【題目】用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g).現(xiàn)將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)至10min時(shí)改變某一條件,C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.在0~5min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大
B.反應(yīng)從起始至5min時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%
C.5min時(shí)的平衡常數(shù)與10min時(shí)的平衡常數(shù)不等
D.第15min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中,使之發(fā)生反應(yīng).
(1)若固體恰好全部溶解,消耗硫酸的體積為VL,則V的取值范圍為
(2)若硫酸溶液過(guò)量,反應(yīng)后的溶液體積為1L,測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L,則原混合物中含銅g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是

A.將40gNaOH 溶解在1L水中

B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1 L溶液

C.將1L 10 mol/L的濃鹽酸加入9 L水中

D.將10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉和銫都是堿金屬元素,下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是

A. 銫的密度比水小,像鈉一樣浮在水面上

B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至?xí)l(fā)生爆炸

C. 碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫

D. 氫氧化銫是強(qiáng)堿,其堿性比氫氧化鉀弱

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