Question

【題目】25℃ 時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
B.根據(jù)滴定曲線，可得Ka（HY）≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═ +c（Z﹣）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、氫氧化鈉體積為0時，0.1000molL﹣1的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為：HX＜HY＜HZ，所以相同條件下導(dǎo)電性大小為：HZ＞HY＞HX，故A錯誤； B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA、HA，則溶液中c（HY）≈c（Y﹣），HA的電離平衡常數(shù)Ka（HY）= ≈c（H+）=10﹣PH=10﹣5 ， 故B正確；
C、HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，則溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為：c（H+）=c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）；HA的電離平衡常數(shù)為Ka（HY）= ，c（Y﹣）= ，c（H+）= +c（Z﹣）+c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．