【題目】將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,請(qǐng)回答:
(1)NO和NO2的體積各為多少?
(2)將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入的O2的體積是多少?
【答案】
(1)解:設(shè)NO和NO2的體積分別為x L與yL,則x+y=22.4
由電子得失守恒:( )×3+( )×1=( )×2
解得x=4.48、y=2.24,
答:NO和NO2的體積分別為4.48L、2.24L
(2)解:生成的氮氧化物又和氧氣反應(yīng)生成硝酸,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量,設(shè)氧氣體積為VL,
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Cu)×2= ×4
即
V=3.92,
答:消耗氧氣體積在標(biāo)況下是3.92L.
【解析】(1)設(shè)NO和NO2的體積分別為x L與yL,則x+y=22.4由電子得失守恒:( )×3+( )×1=( )×2據(jù)此計(jì)算兩種氣體體積;(2)生成的氮氧化物又和氧氣反應(yīng)生成硝酸,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中Cu失去電子的物質(zhì)的量等于氧氣得到電子的物質(zhì)的量,據(jù)此計(jì)算氧氣體積.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,正確的是
A. 非金屬氧化物都是酸性氧化物 B. 金屬氧化物都是堿性氧化物
C. 氧氣與臭氧屬于同素異形體 D. 氧化物都可以直接和水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃ 時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( )
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HX
B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10﹣5
C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X﹣)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)═ +c(Z﹣)+c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、H+、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+
C.Br-、S2-、Cl-、CO32-D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)2.3g 乙醇含有個(gè)H原子,所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量 , 其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為 .
(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為 .
(3)100mL硫酸鋁溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考慮水解因素),則其中n(SO42﹣)= .
(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ , 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 .
(5)6.72L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算:
(1)2.3g 乙醇含有個(gè)H原子,所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量 , 其中所含官能團(tuán)羥基的電子數(shù)為 .
(2)某條件下,8g氧氣所占的體積為6L,則在該條件下的氣體摩爾體積為 .
(3)100mL硫酸鋁溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考慮水解因素),則其中n(SO42﹣)= .
(4)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2mol Cl﹣ , 此氯化物的摩爾質(zhì)量為 .
(5)6.72L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后,生成Fe的質(zhì)量為 g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】11.2g鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應(yīng).請(qǐng)計(jì)算.
(1)生成氫氣的物質(zhì)的量;
(2)這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
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