【題目】11.2g鐵粉與足量稀鹽酸恰好完全反應.請計算.
(1)生成氫氣的物質的量;
(2)這些氫氣在標準狀況下的體積.
【答案】
(1)解:11.2g金屬鐵的物質的量為: =0.2mol,
鐵與鹽酸恰好反應,所得溶液為氯化亞鐵溶液,設反應生成氫氣的物質的量為xmol,則:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 1
0.2mol x
即 = ,解得:x=0.2mol,
答:生成氫氣的物質的量為0.2mol
(2)解:標準狀況下0.2mol氫氣的體積為:V(H2)=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
答:生成的氫氣在標準狀況下的體積為4.48.
【解析】(1)根據(jù)n= 計算出11.2gFe的物質的量,然后根據(jù)反應方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑計算出生成氫氣的物質的量;(2)根據(jù)V(H2)=nVm計算出生成的氫氣在標準狀況下的體積.
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【題目】將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為6.72L,請回答:
(1)NO和NO2的體積各為多少?
(2)將盛有所得上述混合氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中,則通入的O2的體積是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實驗,所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積):關于該固體混合物,下列說法正確的是( )
A.一定含有Al,其質量為4.5g
B.一定不含F(xiàn)eCl2 , 可能含有MgCl2和AlCl3
C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2 , 且物質的量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作方法正確的是
A.為了加速過濾,用玻璃棒攪動漏斗里的液體
B.稱量固體藥品時,將藥品放在托盤天平的右盤
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.稀釋濃硫酸時,應小心緩慢地將濃硫酸加入到水中,并用玻璃棒不斷攪動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥。(圖中的a、b均為可以控制氣體的通過和液體的加入的止水夾和活塞,實驗前均已關閉,儀器的固定裝置已省略)。請選擇適宜的試劑,完成上述實驗。可供選擇的試劑有:濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液。
(1)甲裝置的瓶中盛放的試劑是______________,分液漏斗中盛放的試劑是_____,乙裝置的瓶中盛放的試劑是______________。
(2)打開a時,首先分離出的氣體是________(填名稱);要得到另一種氣體,正確的操作是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是( )
A.體積相同、c(Na+)相等的純堿溶液與小蘇打溶液,分別與足量同種鹽酸反應,消耗鹽酸的體積相等
B.將銅粉加入氯化鐵溶液,充分反應后,若固體有剩余,則該固體不可能含鐵
C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3 , 沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好
D.相同質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀硫酸反應,生成氣體的質量之比為27:24:23
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物X是一種藥物,結構簡式如下.下列敘述不正確的是( )
A.X的分子式為C18H20O2
B.1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應
C.X與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應
D.1molX與飽和溴水混合,最多消耗5molBr2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出金屬元素A的原子結構示意圖:_______________。
(2)寫出下列反應的離子方程式:反應③_____________
反應⑤________________
(3)檢驗物質G中陽離子的操作方法_________________________________________。
(4)保存物質F的溶液時,要加入____________,目的是______________。
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