Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：反應③_____________

反應⑤________________

（3）檢驗物質(zhì)G中陽離子的操作方法_________________________________________。

（4）保存物質(zhì)F的溶液時，要加入____________，目的是______________。

Answer 1

【答案】 Na 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 取物質(zhì)G少量于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明物質(zhì)G中有Fe3＋離子 鐵屑 防止Fe2＋氧化為Fe3＋

【解析】金屬單質(zhì)A的焰色反應為黃色，則A為金屬Na；反應①為Na與水反應生成NaOH和H2，則氣體甲為H2，D為NaOH；黃綠色氣體乙為Cl2，則丙為HCl，E為鹽酸；反應③為金屬B與NaOH反應生成H2，能與堿反應生成H2的金屬為Al，即B為Al；反應⑥NaOH與物質(zhì)G反應生成紅褐色沉淀，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則物質(zhì)G中含有Fe3＋；金屬C與鹽酸反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成物質(zhì)G，則金屬C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，氯化亞鐵與氯氣反應生成G為FeCl3。

（1）A為Na，Na元素為11號原子，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

（2）反應③為Al與NaOH溶液的反應，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；反應⑤為FeCl2與Cl2反應生成FeCl3，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。

（3）G物質(zhì)為FeCl3，F(xiàn)e3＋的檢驗方法為：取少量G溶液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明物質(zhì)G中有Fe3＋離子。

（4）F物質(zhì)為FeCl2，F(xiàn)e2＋容易被氧化，配制和保存FeCl2時，加入少量鐵屑，F(xiàn)e可以與FeCl3反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，即加入鐵屑可以防止Fe2＋被氧化為Fe3＋。