【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是（ ）

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

【答案】D
【解析】 解：A、向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，兩個反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：3，圖象符合，故A正確；
B、向澄清石灰水中通入CO2至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 ， 兩個反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1；1，圖象符合，故B正確；
C、向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)分別為OH﹣+H+═H20，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，后兩個反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象符合，故C正確；
D、向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，發(fā)生的反應(yīng)分別為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3 ， CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ， 則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1：1，故D錯誤；
故選D．

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A.電池放電時，Mg2+向負(fù)極遷移
B.電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4
C.電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4
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（1）這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：→→→。
（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是 ， B瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是。寫出B中發(fā)生的離子方程式。
（3）裝置②中所加的固體藥品是 ， 可驗證的產(chǎn)物是。
（4）裝置③中所盛溶液是 ， 可驗證的產(chǎn)物是。

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（1）NO和NO2的體積各為多少？
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