【題目】將22.4g銅和三氧化二鐵的混合粉末加入到溶液為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)．
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為VL，則V的取值范圍為 ．
（2）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后的溶液體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2+濃度為0.1mol/L，則原混合物中含銅g．

【答案】
（1）0.3L≤V＜0.42L
（2）3.2或14.4
【解析】解：（1）若固體恰好全部溶解，銅粉和三氧化二鐵的混合物是按如下反應(yīng)進(jìn)行： Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O、Cu+Fe2 （SO4）3=2FeSO4+CuSO4總反應(yīng)方程式為：Cu+Fe2O3+3H2SO4=CuSO4+2FeSO4+3H2O若Cu、Fe2O3按物質(zhì)的量1：1混合，消耗的硫酸最少，則n（Cu）=n（Fe2O3）= =0.1mol，由方程式可知，需要硫酸為0.1mol×3=0.3mol，硫酸體積為 =0.3L，若混合物粉末全是Fe2O3 ， 消耗的硫酸最多，則發(fā)生：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 （SO4）3+3H2O，n（Fe2O3）= =0.14mol，故消耗H2SO4為0.14 mol×3=0.42 mol，硫酸體積為 =0.42L，但銅的質(zhì)量不可能為0，故有0.3L≤V＜0.42L，所以答案是：0.3L≤V＜0.42L；（2）溶液中n（Fe2+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，則
Cu+Fe2O3+3H2SO4=CuSO4+2FeSO4+3H2O
0.05mol 0.05mol 0.1mol
若銅過(guò)量，過(guò)量的銅不與硫酸反應(yīng)，則m （Fe2O3）=0.05 mol×160 g/mol=8.0 g，故m （Cu）=22.4 g﹣8.0 g=14.4 g；若Fe2O3過(guò)量，過(guò)量的Fe2O3將與H2SO4反應(yīng)，則m （Cu）=0.05mol×64 g/mol=3.2g，所以答案是：3.2或14.4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100ml某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2 ， 充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的鹽酸溶液，所得氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示

（1）寫(xiě)出OA+段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。
（2）反應(yīng)到B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是。
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子

Cl－

SO42－

H+

M

濃度 /（mol·L－1）

2

1

2

1

A. Na+ B. Al3+ C. NO3－ D. Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是

A. 用托盤(pán)天平稱取3.23gNaCl固體

B. 用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

C. 蒸餾時(shí)冷凝聚管中冷卻水流向是上口進(jìn)下口出

D. 稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料．

（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備N(xiāo)H3的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為；
（2）按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．先打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ， 穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是；
（3）寫(xiě)出NH4Cl溶液水解的離子方程式；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．

物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

V（溶液）/mL

NH4Cl質(zhì)量/g

溫度/℃

…

1

250

X

…

2

250

…

③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是我國(guó)化學(xué)家近年來(lái)合成的兩種聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式．
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.A和B均能在一定條件下水解，且水解均生成兩種產(chǎn)物
B.A水解生成的高分子化合物中所有碳原子一定共面
C.A和B的鏈節(jié)中均含有2個(gè)以上手性碳原子
D.1molA和B各與熱堿液反應(yīng)，均最多消耗2n mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 18g H2O的體積為22.4 L

D．1mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

離子方程式

A

K2SO4
Kl淀粉溶液

在空氣里放置一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色

4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O

B

稀鹽酸
稀碳酸鈉溶液

開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，后來(lái)有氣泡

CO32﹣+H+═HCO3﹣
HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑

C

NaOH溶液
Cl2水

溶液由黃綠色變?yōu)闊o(wú)色

Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O

D

H2SO4加有酚酞的
Ba（OH）2溶液

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色

Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

A

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著

C

點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有O2的集氣瓶(底部鋪有少量細(xì)沙)中

鎂條繼續(xù)燃燒，發(fā)出耀眼白光放出大量熱量，生成白色固體

D

在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中

立刻產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱

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