【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，A的轉化率增大，則P2＞P1，故A錯誤；B．溫度越高，反應速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質的量減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則△H＜0，故B錯誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，則T2＜T1，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH===CH3COONa + H2O 終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)用移液管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用_____取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。 如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(5)滴定，當__________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)（mL）

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏小的是_______(填寫序號)。

A．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

E. 滴定終點讀數(shù)時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為由石油制取汽油的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；

（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；

（5）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質，選擇裝置___，檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法：____。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置___，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中①的名稱是____，進水的方向是從___口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是____。

（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖流程的實驗：

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：

①加入過量的Na2CO3溶液； ②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液； ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥過濾； ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是____（填寫序號）。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）

芳香烴A可以合成扁桃酸，也可以合成H。以下是合成線路(部分產(chǎn)物、反應條件已略去)：

已知：

I、

II、

III、

IV、D的相對分子質量為137，且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基

V、E為一溴取代物

請回答下列問題：

(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________；物質B的結構簡式 ________。

(2)上述①～⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。

(3)關于H物質，下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。

A．所有碳原子可能處于同一平面

B．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C．H與G都能與新制Cu(OH)2反應

(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________。

(5)X是扁桃酸的同分異構體，1 mol X可與2 mol Na2CO3反應，其核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3:2:2:1，其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。

(6)請結合所學知識和上述信息，寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是

A. 用電子式表示H2O分子：

B. 乙烯與Br2加成：

C. 硝酸受熱分解的化學方程式：2HNO32NO2↑+O2↑+H2O

D. 電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl- +2H2O2OH-+ H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C. 共價化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中不可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 ( )

A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動，顏色加深

B. 恒壓，迅速充入HI，開始時正反應速率減小

C. 恒容，升溫逆反應速率增大，正反應速率減小

D. 恒容，充入H2，I2轉化率增大

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