【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置___(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置___,檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法:____

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置___,該分離方法的名稱為____。

3)裝置A中①的名稱是____,進(jìn)水的方向是從___口進(jìn)水。裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____。

4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實驗:

粗鹽中含Ca2+、Mg2+Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液; ②加入過量的BaCl2溶液;③加入過量的NaOH溶液; ④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是____(填寫序號)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

【答案】D A 取少量錐形瓶中的水于潔凈的試管中,滴加稀硝酸和硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,表明Cl-已除盡 B 萃取、分液 冷凝管 將分液漏斗上部的玻璃塞打開 ad

【解析】

1)蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離,從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體可用蒸發(fā),答案選D;

因蒸餾可以實現(xiàn)水中難揮發(fā)性雜質(zhì)和水的分離,則除去自來水中的Cl等雜質(zhì),可用蒸餾,答案選A;

檢驗自來水中Cl-是否除盡的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈的試管中,滴加稀硝酸和硝酸銀溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,表明Cl-已除盡;

2)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑,且苯、四氯化碳與水互不相溶,可用萃取法分離,故答案為:B;萃取、分液;

3)裝置A中①的名稱是冷凝管,使用時下口進(jìn)水上口出水;裝置B在分液時為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗上部的玻璃塞打開;

4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+Fe3+、SO42-時,可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓;

加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序;然后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,答案選ad

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料AB,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴,0.1 mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.6 mol CO20.3 molH2O;回答下列問題:

(1)A的電子式________,B的結(jié)構(gòu)簡式________

(2)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A_______B(“>”、“<”“=”)

(3)A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________,反應(yīng)類型:______________。

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【題目】下列說法不正確的是( )

A.植物油、脂肪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有甘油生成

B.甘氨酸既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.淀粉和纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

D.雞蛋清中加入飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)變性

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【題目】下列各組中,互為同位素的是( )

A. D2OH2OB. SO2SO3C. O2O3D. 235U238U

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【題目】氧氣的分子式是

A.H2B.N2C.O2D.Cl2

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A. 反應(yīng)Ⅰ:ΔH>0,P2P1 B. 反應(yīng)Ⅱ:ΔH<0,T1T2

C. 反應(yīng)Ⅲ:ΔH>0,T2T1;或ΔH<0,T2T1 D. 反應(yīng)Ⅳ:ΔH<0,T2T1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。

(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。

(4)CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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【題目】2 L的恒容密閉容器中通入氣體XY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時間/min

n(X)

n(Y)

n(Z)

400

4.0

3.0

2.0

2

500

4.0

3.0

1.0

1

500

4.0

1.0

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. ①中,0-2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中,達(dá)到平衡時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. ③中,達(dá)到平衡時,n(Z)<1.0 mol

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【題目】化學(xué)課上,同學(xué)們利用下列實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì):

1A實驗中觀察到的現(xiàn)象是_______。

2B實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____。

3C實驗中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是____。

4)實驗結(jié)束后,同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中,最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。

(提出問題)廢液中含有什么物質(zhì)?

(假設(shè)猜想)通過分析,同學(xué)們猜想:廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有_____

老師問:廢液中還可能有什么物質(zhì)?引發(fā)了同學(xué)們熱烈討論,下面是大家的發(fā)言:

學(xué)生甲

可能有CaCl2Na2CO3

學(xué)生丙

可能有CaOH2、CaCl2

學(xué)生乙

可能有NaOHNa2CO3

學(xué)生丁

可能有Na2CO3

學(xué)生戊

可能有NaOH

上述幾位學(xué)生的猜想中,有一種明顯不合理,你認(rèn)為誰的猜想不合理?并說明理由。_____

(實驗驗證)同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定,取一定量的廢液過濾,向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液,得到白色沉淀,紅色褪去。

(結(jié)論)上述廢液中,還含有____,沒有_____。

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