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【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題:

(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________;

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________;

(3)如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________;

(4)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為______________;

(5)乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:選取下述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________; (保留四位有效數字)

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(6)下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

【答案】錐形瓶 酸式滴定管 當滴入最后一滴標準液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色 26.90mL 0.1052mol/L A

【解析】

(1)待測溶液裝在錐形瓶中,故滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶;

(2)盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管;

(3)選用甲基橙為指示劑,待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色,滴定終點顯橙色,故判斷該實驗的滴定終點為當滴入最后一滴標準液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色;

(4)記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL,滴定后液面如右圖為27.40mL,滴定管中的液面讀數為27.40mL-0.500mL=26.90mL;

(2)根據表中數據,第二組數據相差太大,舍去,另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29 mL、26.31 mL,標準液消耗的體積V(標準液)= =26.30mL;根據c(待測)= = =0.1052molL -1

(6)A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗,待測液增多,消耗標準液增多,結果偏高,故A符合;

B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗,符合實驗操作,結果符合,故B不符合;

答案選A。

練習冊系列答案
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(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先 ___________ ,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。

(3)若去掉裝置B,則導致測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見 。

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