【題目】鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是( )

A. 升高溫度

B. 加入適量NaCl(aq)

C. 加入少量CuSO4溶液

D. 將鹽酸改為濃硫酸

【答案】A

【解析】

A．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，且不影響生成的氫氣總量，故A正確；

B．加入適量NaCl(aq)，相當(dāng)于加水稀釋，溶液中的氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量的硫酸銅溶液，鋁置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但部分Al與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，因此生成氫氣的量減少，故C錯(cuò)誤；

D．將鹽酸改為濃硫酸，常溫下，濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）如何判斷該實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)_________________________________；

（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________；

（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________； (保留四位有效數(shù)字)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

（6）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C. 共價(jià)化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.煤的干餾是煤在空氣中加強(qiáng)熱而發(fā)生復(fù)雜變化的過(guò)程

B.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含HCl

C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使溶液褪色

D.乙炔在空氣中燃燒往往產(chǎn)生大量濃煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：

室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下，NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應(yīng)生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問(wèn)題：

(1)檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是________________________________________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為________________________________________，發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_____________。

(3)裝置D的作用是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

(4)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和__________(寫化學(xué)式)。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在裝置B、C間增加干燥管，則干燥管中盛放的試劑為__________（寫名稱）。

(5)利用改進(jìn)后的裝置將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A. 恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

B. 恒壓，迅速充入HI，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C. 恒容，升溫逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 恒容，充入H2，I2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) H<0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)1mol H-H鍵的同時(shí)生成2mol H-I鍵

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）恒溫下，向一個(gè)2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示。

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學(xué)平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達(dá)到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強(qiáng) B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達(dá)到平衡狀態(tài)（填是或否）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案