Question

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X	基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子，
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

(1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
(2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，
(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的”這一事實(shí)的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)________，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________。
（5）CO和Y₂是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y₂活潑的原因：______________________________________。

Answer 1

(1)6（2分）　　(2) Cl（1分）    (3)　b（1分）　
（4）N>O（1分）  N原子的外圍電子排布式為2s2sp3,2p軌道處于半充滿狀態(tài)，處于能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。（2分）
（5）斷裂CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，斷裂N₂中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N₂更容易斷。（3分）

T元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則T元素的核外電子排布式為即T元素為S（硫）元素；
X元素的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子，則X元素原子的核外電子數(shù)=5×2-2=8，即X元素為O（氧）元素；
Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y元素為N（氮）元素；
Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)，在短周期中只能是CL（氯）元素；
所以（1）元素T的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
（2）元素Z與元素T為同一周期元素，在同周期中從左至右，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性強(qiáng)的為CL；
（3）非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)有：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物—酸性強(qiáng)弱，所以正確選項(xiàng)為b。
（4）N>O 因?yàn)镹原子的外圍電子排布式為2s2sp3,2p軌道處于半充滿狀態(tài)，處于能量較低的穩(wěn)定狀態(tài)。
（5）斷裂CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是273kJ/mol，斷裂N₂中第一個(gè)π鍵的鍵能是523.3kJ/mol，所以CO的第一個(gè)鍵比N₂更容易斷。