基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d55s2的元素屬于的區(qū)、周期和族為(    )
A．p區(qū)、第五周期、ⅠB族B．d區(qū)、第五周期、ⅦB族
C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
B
5s排滿，4d沒有排滿，故在d區(qū)；共有5層，在第五周期；價電子為7個，在第ⅦB族。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是（  ）
A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負電荷的陰離子
D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關(guān)系是c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（    ）
A．235B．143C．92D．51

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點升高
B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質(zhì)是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉(zhuǎn)化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
(1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        。
(2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中δ鍵、鍵之比是   。
(3)上述五種元素能形成的晶體類型有   （填編號）。
①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
(4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
單質(zhì)與Z304反應的熱化學方程式：                          
(5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素。
回答以下問題：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少              （填化學式）的排放量．
（2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為                個。
（4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負性從大到小順序是_____  _______（用元素符號表示）。
元素F在元素周期表           區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道且有2個未成對電子，
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。
(2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，
(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強的”這一事實的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_________，請說明理由_______________。
（5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
 
A－B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y2
154.8
418.4
941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質(zhì)，且構(gòu)成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
（3）B與C構(gòu)成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應的化學方程式為:__________________________________________；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素都屬于p區(qū)的是
A．原子序數(shù)為1，6，7的元素B．O，S，P
C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg

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