“神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1
D
A. 錯三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1
B.錯 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為4:5:6
C.錯 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10
D. 對三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比等于質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式              ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有     個，有         個能級（能量不同的軌道）；
（Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個未成對電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對成對電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A---E各元素的符號：A             、B          、C          、D          、E          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
D
E
 
G
I
3
B
 
C
 
F
 
H
 
(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負價而無正價的是         ，氧化性最強的單質(zhì)是         ，還原性最強的單質(zhì)是         ；
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是         ，酸性最強的是         ，呈兩性的是         ；
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是（  ）
A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個負電荷的陰離子
D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系是c＞b＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（ ）A
A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列原子中半徑最大的是(    )
A．NaB．CIC．AID．F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（    ）
A．235B．143C．92D．51

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對成對電子
X
基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道且有2個未成對電子，
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
(1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。
(2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，
(3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強的”這一事實的是________。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_________，請說明理由_______________。
（5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
 
A－B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
Y2
154.8
418.4
941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
（2）Y和W相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號）。
a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的氣態(tài)氫化物
c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價
d．W的最高價氧化物的水化物酸性強于Y的最高價氧化物的水化物
（3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
（4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
（5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為                     。

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