Question

V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族。Z的化合物可以發(fā)生某一反應(yīng)，其離子方程式為：
（未完成）。
（1）Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系為　　　　　　（用離子符號表示）。
（2）五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點(diǎn)高低排列順序?yàn)?u>　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ₄，在催化劑作用下由VY₂與Z₂反應(yīng)制得VZ₄，其化學(xué)反應(yīng)方程式為VY₂+Z₂→VZ₄+Y₂Z₂（未配平）。
①寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y₂Z₂分子中，Y與Z均滿足8e^－結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的結(jié)構(gòu)式為　　　　　　　。
③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A，A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

6mol Y₂Z₂與16mol W的簡單氫化物恰好完全反應(yīng)生成A、Y單質(zhì)和一種中學(xué)化學(xué)中常見的鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（共10分）
（1）r(S^2－)＞r(Cl^－)（1分）
（2）H₂O＞H₂S（1分）　　　H₂O分子間存在氫鍵（2分）
（3）①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂（2分）　　　�、贑l―S―S―Cl（2分）
③6S₂Cl₂+16NH₃S₄N₄↓+12NH₄Cl+8S↓（2分）

由V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X、Y同主族可知

V（C）	W（N）	X（O）
		Y（S）	Z（Cl）

（未完成）。Z的最低負(fù)化合價是-1，說明Z是Cl ,Y是S ,X是O,W是N,V是C
（1）r(S^2－)＞r(Cl^－),電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子原子序數(shù)小的半徑大。
（2）H₂O＞H₂S,由于水分子間存在氫鍵，是水的沸點(diǎn)升高。
（3）①CS₂+3Cl₂CCl₄+S₂Cl₂，氧化還原反應(yīng)配平。
      ②Y₂Z₂分子中，Y與Z均滿足8e^－結(jié)構(gòu)，共價鍵成建理論硫原子存在兩個單電子，氯原子存在一個單電子，可知Cl―S―S―Cl
③6S₂Cl₂+16NH₃S₄N₄↓+12NH₄Cl+8S↓氧化還原反應(yīng)配平。