【題目】在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B. 冷水從冷凝管下口入，上口出

C. 冷水從冷凝管上口入，下口出

D. 收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體

【答案】C

【解析】

試題A、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，正確；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，正確；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，錯誤；D、收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物廣泛應用于金屬冶煉、有機合成等領域。

（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。

（2）AlCl3可做反應的催化劑。

①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個。

②1mol對甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。

④單個AlCl3氣態(tài)分子的空間構型為_____，AlCl3可與Cl-形成AlCl4-，與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。

（3）某遮光劑的晶胞如圖所示，由晶胞可知。n=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度有可能是( )

A．X2為0.2 mol·L-1

B．Y2為0.45 mol·L-1

C．Z為0.35 mol·L-1

D．Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，這五種元素的相關信息如下：

元素

相關信息

X

其中一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

Y

原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài)

Z

地殼中含量最高的元素

W

價電子排布式為(n＋1)sn(n＋1)pn＋2

R

基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子

(1)基態(tài)R原子的電子排布式為______________________________________。

(2)Y2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________________。

(3)X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)，元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比元素X的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的主要原因是_____________。

(4)元素Z、W組成的微粒WZ42-的空間構型是______，其中W原子的雜化軌道類型為________。

(5)已知Z、R能形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為________；若相鄰的Z原子和R原子間的距離為a cm，設阿伏加德常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為__________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中三個電解裝置中都盛有相同體積、相同物質的量濃度的 CuSO4 溶液，通電一段 時間并且通過的電量相同時， CuSO 4 溶液物質的量濃度大小關系正確的是

A. ② > ③ > ① B. ① > ② > ③

C. ② = ③ > ① D. ① = ② = ③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，以下做法不正確的是(　　)

A. 集中處理廢舊電池，以防止重金屬污染

B. 食用含鐵豐富的食物，可預防缺鐵性貧血

C. 使用加碘食鹽，可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大

D. 大量使用食品添加劑，可使食品營養(yǎng)更豐富

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是( )

的溶解度比的大 　的氧化性比的強　

的酸性比的強　比穩(wěn)定　

氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子　

能與鐵反應生成，硫與鐵反應生成FeS

可以從溶液中置換出S　同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強　

或還原性比或弱

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（ ）。

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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