【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

(1)鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為__________。

(2)AlCl3可做反應(yīng)的催化劑。

①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有_____個(gè)。

②1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

③CH3COOH與H2O可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/span>________

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為_____,AlCl3可與Cl-形成AlCl4-,與AlCl4-互為等電子體的分子為_______。

(3)某遮光劑的晶胞如圖所示,由晶胞可知。n=_______。

【答案】 [Ar]3d3 3 20 CH3COOH能與水分子間形成氫鍵 平面三角形 CCl4(SiCl4或其他合理答案) 6

【解析】1)Cr是24號(hào)元素,Cr3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d3 ;(2①乙酸酐分子中發(fā)生sp3雜化的原子有2個(gè)C原子和一個(gè)O原子,共3個(gè);1mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為20mol,CH3COOHH2O可以任意比例互溶,是因?yàn)镃H3COOH能與水分子間形成氫鍵;④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子中心原子Al形成3個(gè)σ鍵,空間構(gòu)型為平面在角形;與AlCl4-互為等電子體的分子為CCl4(SiCl4或其他合理答案)3)某遮光劑的晶胞可知,Na ,AlFn(n-3)-( 由化合價(jià)代數(shù)和為0, n=6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CH3—CH===CH2+HBr―→ (主要產(chǎn)物),

1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。

(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________

(2)上述反應(yīng)中,①是____反應(yīng),⑦是____反應(yīng)。(填反應(yīng)類(lèi)型)

(3)寫(xiě)出C,D,E,H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C__________,D__________,

E__________,H__________。

(4)寫(xiě)出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有下圖所示的裝置,該裝置中Cu極為________當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解如下物質(zhì)可制得對(duì)應(yīng)金屬的是

A. 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁

B. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

C. 電解CuCl2溶液獲取金屬銅

D. 電解飽和食鹽水來(lái)獲取金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。

(1)將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g/mol)在空氣中加熱,樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。

當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí),所得固體可能為______(填字母)

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

(2)將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中,

再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L

(3)利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩爾質(zhì)量為448g/mol)固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下:

步驟l:稱(chēng)量1.1240g固體混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

步驟2:將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,滴加指示劑,用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

計(jì)算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn),不需要試管①(內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑)就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

②中的試劑

A

檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳

澄清石灰水

B

用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚

苯酚鈉溶液

C

驗(yàn)證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴

酸性高錳酸鉀溶液

D

驗(yàn)證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴

溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過(guò)查閱資料該小組同學(xué)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H 2Mn2++10CO2↑+8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。

① 稱(chēng)取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。

② 取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;

請(qǐng)回答:

⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是

⑶ 通過(guò)上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x= 。

討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素化合價(jià)呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽X(僅含有五種元素,且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)

另將生成的氣體甲與過(guò)量灼熱氧化銅粉末反應(yīng)生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測(cè)得標(biāo)況下的氣體乙為0.224 L。請(qǐng)回答如下問(wèn)題

(1)X的化學(xué)式是________________固體2中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型________________

(2)溶液2中通入過(guò)量氣體甲時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________________________。

(3)在一定條件下生成的氣體甲與過(guò)量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng)生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224 L,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無(wú)機(jī)鹽X中存在的金屬陽(yáng)離子____________________________________

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