【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是( )

AX2為0.2 mol·L-1

BY2為0.45 mol·L-1

CZ為0.35 mol·L-1

D.Z為0.4 mol·L-1

【答案】C

【解析】

試題分析:Z全部轉(zhuǎn)化時,X2的物質(zhì)的量濃度為:0.1mol/L+mol/L=0.2 molL-1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3 mol/L + mol/L =0.4molL-1,故c(X2)的取值范圍為:0<c(X2)<0.2 molL-1;當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時,Z的物質(zhì)的量濃度為:0.2 mol/L +0.1 mol/L×2=0.4molL-1,Y2的物質(zhì)的量濃度為:0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2molL-1,故c(Y2)的取值范圍為:0.2molL-1<c(Y2)<0.4 molL-1,c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4 molL-1;A、0<c(X2)<0.2 molL-1,A錯誤;B、0.2molL-1<c(Y2)<0.4 molL-1,B錯誤;C、c(Z)的取值范圍為:0<c(Z)<0.4 molL-1,C正確;D、0<c(Z)<0.4 molL-1,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不用碳酸鈉稀溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體的原因是(用離子方程式表示)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e=Cu

C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中SO42-向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì):A______________________,B________________,C________________;

(2)其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________;C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)乙同學(xué)的實驗原理是________________________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO+2CO2+2H2O===H2SiO32HCO-(CO2過量) 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I+Cl2===2Cl+I(xiàn)2、Br2+2I===I2+2Br

【解析】試題分析:通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱,完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗,A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸;乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。

解析:根據(jù)以上分析,(1). 完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗,A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸;裝置中選用的物質(zhì):A中放石灰石,B中盛放飽和NaHCO3溶液,C中盛放Na2SiO3溶液;(2)裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體;C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-;(3)乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性,實驗原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì),B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I+Cl2===2Cl+I(xiàn)2,溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2+2I===I2+2Br

型】實驗題
結(jié)束】
21

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題:

(1)在導(dǎo)線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H2=2LiH

Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)3X(g)Y(g) Z(g),在其他條件不變時,改變其中一個條件,則生成Z的速率(增大”“減小不變”)

1升高溫度:____________;

2增大壓強(qiáng):____________;

3增大容器容積:______________

4加入X______________;

5加入Y______________;

6壓縮體積:______________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系,判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s,金剛石)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=a kJ/mol(a<0)

B. C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=b kJ/mol(b>0)

C. C+O2===CO2(g) ΔH3=c kJ/mol(c<0)

D. C(s,金剛石)===C(s,石墨) ΔH4=d kJ/mol(d>0)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結(jié)構(gòu)如圖所示:

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1):P—P:198 P—O:360 O==O:498

若生成 1 mol P4O6,則反應(yīng) P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量變化為

A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量

C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在制蒸餾水的實驗中,下列敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石

B. 冷水從冷凝管下口入,上口出

C. 冷水從冷凝管上口入,下口出

D. 收集蒸餾水時,應(yīng)棄去開始餾出的部分液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:

①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④用10%NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是

A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④

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