【題目】關(guān)于同一種元素的原子或離子,下列敘述正確的是( )。

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子比帶正電荷少的陽離子半徑大

【答案】A

【解析】

同一元素微粒的半徑大小順序為rrr,價態(tài)高的陽離子半徑小,所以選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究;乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì):A______________________,B________________,C________________;

(2)其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________;C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)乙同學(xué)的實驗原理是________________________________________________;寫出B處的離子方程式:________________________________

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO+2CO2+2H2O===H2SiO32HCO-(CO2過量) 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I+Cl2===2Cl+I(xiàn)2、Br2+2I===I2+2Br

【解析】試題分析:通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱,完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗,A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸;乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。

解析:根據(jù)以上分析,(1). 完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗,A裝置制取二氧化碳,B裝置除去二氧化碳中的氯化氫,C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸;裝置中選用的物質(zhì):A中放石灰石,B中盛放飽和NaHCO3溶液,C中盛放Na2SiO3溶液;(2)裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體;C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO-(3)乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性,實驗原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì),B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣,氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I+Cl2===2Cl+I(xiàn)2,溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2+2I===I2+2Br

型】實驗題
結(jié)束】
21

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題:

(1)在導(dǎo)線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________

(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H2=2LiH

Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在制蒸餾水的實驗中,下列敘述不正確的是

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石

B. 冷水從冷凝管下口入,上口出

C. 冷水從冷凝管上口入,下口出

D. 收集蒸餾水時,應(yīng)棄去開始餾出的部分液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述關(guān)于烴的說法中,正確的是

A.烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物

B.烴是指分子里含碳元素的化合物

C.烴是指燃燒反應(yīng)后生成二氧化碳和水的有機(jī)物

D.烴是指含有碳和氫元素的化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.NH3易溶于水所以可用作制冷劑

B.常溫下,可以用鐵罐貯存濃硝酸,說明鐵與濃硝酸不反應(yīng)

C.三氧化二鐵常用作紅色油漆和涂料

D.氯氣、明礬是水處理過程中常用的兩種化學(xué)試劑,兩者的作用原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l) 2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式為__________;

已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色。

往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色,再加入過量硫酸溶液呈___________色;此實驗現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)或溫度),平衡就會向著_________這種改變的方向移動;

(2)KMnO4H2C2O4反應(yīng)中,可通過測定_________________的時間來測定該反應(yīng)的速率;

此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快,其原因是______(填字母)

A.KMnO4溶液中的H+起催化作用

B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低

C.反應(yīng)中,生成的Mn2+起催化作用

D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表(已知 I2+2S2O32-===S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)。

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL,比較t1、t2、t3大小____________

試推測該實驗結(jié)論: ____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提純:

①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④用10%NaOH溶液洗滌。正確的操作順序是

A.②④②③①B.④②③①C.④①②③D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號內(nèi)物質(zhì))錯誤的是

A. Na2SO3是否被氧化(BaCl2 B. FeCl2是否被氧化(KSCN

C. KI是否被氧化(淀粉溶液) D. 氯水是否失效(pH試紙)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是(

A.煤的干餾、煤的液化和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C.裂化汽油和直餾汽油都可以萃取溴水中的Br2

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可到達(dá)水果保鮮的目的

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同步練習(xí)冊答案