【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H = H2O+S↓+SO2↑)

(1) 為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是 ;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是______

(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是

(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法(寫一種):

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0[

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(4)該實驗進行的目的是 ,表中Vx mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結(jié)論:

【答案】(1)檢查裝置的氣密性(2分);秒表(2分)

(2)SO2會部分溶于水,導(dǎo)致所測得SO2體積偏小;且亞硫酸顯酸性(2分)

(3)測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或用pH計 測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化等(2分)

(4)探究反應(yīng)物濃度(Na2S2O3)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(2分); 4.0(2分);

其他條件不變,反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大(2分)

【解析】

試題分析:(1)任何測量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢查裝置的氣密性;測量反應(yīng)速率時相應(yīng)測量時間,因此除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是秒表。

(2)由于SO2會部分溶于水,所以實際得到的氣體體積偏小,則測定值比實際值偏小。

(3)由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生,所以利用該化學(xué)反應(yīng),還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或用pH計測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化等來測定反應(yīng)速率。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度,該實驗的目的是探究反應(yīng)物濃度(Na2S2O3)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,從反應(yīng)原理看,可以采用淀粉作指示劑,根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應(yīng)速率。為保持其他量相同,溶液的總體積是16ml,所以表中Vx=16ml—6ml—2mol—4ml=4.0mL;其他條件不變,反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素全部是微量元素的一組是

①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo

A. B. C. D.

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【題目】個體重50kg的健康體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽如FeSO4。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:

1以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是____________。

A .Fe B.Fe2+ CFe3+

2維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有 性。

3在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,反應(yīng)Fe2+發(fā)生 反應(yīng),反應(yīng)Fe3+被_______________。

4市場上出的某種麥片中含有微量的粒細(xì)小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體主要成分是鹽酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,離子方程式為_________________________。

5己知下列反應(yīng):

H2O2+2Fe3+2Fe2++O2+2H+2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

反應(yīng)中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)__________,反應(yīng)、的總反應(yīng)方程式為______________________,

在該反應(yīng)中Fe3+的作用為________________。

6在Fe+4HNO3FeNO33+NO+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______________mol。

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【題目】下列變化中,一定要加入適當(dāng)?shù)倪原劑才能實現(xiàn)的是( )

A.KMnO4→MnO2 B.HCl→Cl2

C.Fe2O3→Fe D.CaO→CaCO3

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【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

1A能溶于強酸、強堿,寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式

2B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B,若在煤中摻入適量生石灰,可減少B的排放,請寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

3E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,工業(yè)上常用E為原料制取硝酸,寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目,其中蘊含著許多化學(xué)知識,其中一期節(jié)目,隊員用水槍將酚酞溶液噴射到對方的名牌上,立即變紅色。事先浸泡名牌的溶液可能是()

A.白酒 B.純堿溶液 C.食鹽溶液 D.檸檬酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用密度為1.25 g mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸,請回答下列問題:

1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

2)配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL



1)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)

A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL, 用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm

4)若實驗中遇到下列情況,對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高、偏低不變)?

用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, 。

容量瓶中原有少量蒸餾水, 。

定容時觀察液面俯視, 。

5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

定容時加蒸餾水時超過了刻度 。

向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 。

定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是

A.2Na+2H20=2Na0H+H2 BC12+H20=HC1+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2Os溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4s溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2Os CuSO4s+5H2Ol,熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

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