【題目】一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g,這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵時,應(yīng)補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題:
(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒,其中既有氧化性又有還原性的是____________。
A .Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,在此過程中__________是氧化劑,說明維生素C具有 性。
(3)在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①反應(yīng)中的Fe2+發(fā)生 反應(yīng),②反應(yīng)中的Fe3+被_______________。
(4)市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,離子方程式為_________________________。
(5)己知下列反應(yīng):
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應(yīng)①中生成1 molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________,反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為______________________,
在該反應(yīng)中Fe3+的作用為________________。
(6)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中, HNO3表現(xiàn)了___________性和_____________ 性,毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______________mol。
【答案】(1)B;(2)Fe3+;還原;(3)氧化;還原
(4)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
(5)2mol;2H2O2==2H2O+O2↑;催化劑;(6)酸;氧化;3
【解析】
試題分析:(1)元素具有變價時,最低價只有還原性,最高價只有氧化性,中間價態(tài),具有兩性;A.Fe只有還原性B.Fe2+既有氧化性,又有還原性;C.Fe3+只有氧化性;(2)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe3+做氧化劑;維生素C具有還原性;(3)Fe2+→Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng);Fe3+→Fe2+,Fe3+被還原;(4)胃液主要成分為鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng):Fe+2HCl===FeCl2+H2↑;Fe+2H+===Fe2++H2↑;
(5)生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol;①②兩式相加,得2H2O2==2H2O+O2↑;Fe3+反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,起作用催化劑;(6)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應(yīng)中,硝酸被還原,表現(xiàn)氧化性,生成硝酸鹽,表現(xiàn)酸性;毎有1 molFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9[ |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)= 1.6×10–7,Ksp(CaC2O4)= 2.3×10–9
(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是_______ __
a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有______________(至少兩條)。
(2)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是___________________________。濾渣Ⅱ中含________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是___ __ ____________。
(3)操作Ⅳ的步驟是:______ ______、過濾。
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O ;Ba2++CrO42— =BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
通過計算,氯化鋇溶液濃度為___________mol·L-1(用含字母的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是( )
A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B. O2、KMnO4、C、H2
C. Na、K、FeCl2、H2、CO
D. CuO、CO、Fe2O3、H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。
已知:
①反應(yīng)能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。
回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)化合物I的電子式為 ;
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ,反應(yīng)后溶于與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中,充入 4L X和3L Y的混合氣體,在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達到平衡時測得 X的轉(zhuǎn)化率為25%,此時混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是( )
A.3 B.5 C.6 D.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體,放出393kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式表示正確的是
A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ
B. C + O2→ CO2+393kJ
C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ
D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知:S2O32-+2H+ = H2O+S↓+SO2↑)
(1) 為保證實驗準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應(yīng)先進行的步驟是 ;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是______ 。
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是 。
(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法(寫一種):
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表。
(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
實驗序號 | 體積V/mL | 時間/s | |||
Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | 碘水 | 水 | ||
① | 10.0 | 2.0[ | 4.0 | 0.0 | t1 |
② | 8.0 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | t2 |
③ | 6.0 | 2.0 | 4.0 | Vx | t3 |
(4)該實驗進行的目的是 ,表中Vx= mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結(jié)論:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-
B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F—
C. 與鎂反應(yīng)生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
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