【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2Os溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為△H1,將1mol的CuSO4s溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為△H2,CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO45H2Os CuSO4s+5H2Ol,熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3

【答案】B

【解析】

試題分析膽礬溶于水時,溶液溫度降低反應為CuSO45H2Os=Cu2+aq+SO42-aq+5H2OlH1>0;硫酸銅溶于水溶液溫度升高,該反應為放熱反應,:CuSO4s=Cu2+aq+SO42-aqH2<0;已知CuSO45H2Os=CuSO4s+5H2OlH3;依據(jù)蓋斯定律-得到H3=H1-H2,由于H2<0,H1>0,H3>0,A.上述分析可知H2<0,H1>0,H2H3,A錯誤;B.分析可知H3>0,H2<0,H3H1,B正確;C.H3=H1-H2,H1=H3+H2,C錯誤;D.H2<0,H1>0,H1=H3+H2,H3H1+H2,D錯誤;答案B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學反應速率

該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(已知:S2O32-+2H = H2O+S↓+SO2↑)

(1) 為保證實驗準確性、可靠性,利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是 ;除如圖所示的實驗用品、儀器外,還需要的一件實驗儀器是______ 。

(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H的反應速率,而該測定值比實際值偏小,其原因是 。

(3)試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法(寫一種):

Ⅱ.為探討化學反應速率的影響因素,設(shè)計的實驗方案如下表。

(已知 I2+2S2O32- = S4O62-+2I,其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

10.0

2.0[

4.0

0.0

t1

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(4)該實驗進行的目的是 ,表中Vx mL,比較t1、t2、t3大小,試推測該實驗結(jié)論:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-

B. pH1的溶液中:K+Al3+、SO42-、F

C. 與鎂反應生成氫氣的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-Cl-

D. 01mol/LNaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+Br-、AlO2-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol1。在t1,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K______________;在t1 時,反應的平衡常數(shù)為____________,達到平衡時n(CH3OCH3)n(CH3OH)n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)0.4 mol·L1、c(H2O)0.6 mol·L1、c(CH3OCH3)2.4mol·L1,此時正、逆反應速率的大。v________v(“>”、“<””),反應向__________反應方向進行().。

.已知可逆反應:M(g)N(g) P(g)Q(g) ΔH0,請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為c(M)1 mol·L1c(N)2.4 mol·L1。達到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__________(增大、減小不變”)

(3)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(M)4 mol·L1,c(N)a mol·L1;達到平衡后,c(P)2 mol·L1,a____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個由n條多肽鏈組成的蛋白質(zhì)分子共有m個氨基酸,該蛋白質(zhì)分子完全水解共需多少個水分子( )

A. nB. mC. mn)個 D. mn)個

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.反應生成1mol N2轉(zhuǎn)移4 mole-

B.反應物能量之和大于生成物能量之和

C.N2Og+NOg = N2g+NO2g H=-139kJ/mol

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵龝r,若氧氣不足生成一氧化碳,若充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒,____________(金剛石石墨”)放出的熱量更多,寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式:_______________________。注意:石墨用“C(石墨,s)”表示。

(2)在通常狀況下,____________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定。

(3)6 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體18 g,該過程中放出的熱量為______________kJ。

.白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時生成P4O6,空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為:

P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol1

4P(紅磷,s)5O2(g)= 4 P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式:4P(紅磷,s) ==P4(白磷,s)ΔH____________

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為:P4(白磷,s)3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1 638 kJ·mol1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況),控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10P4O6的物質(zhì)的量之比為_________________,反應過程中放出的熱量為___________kJ。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol1)

P—P198Cl—Cl 243,P—Cl331。

則反應P4(白磷,s)6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A[

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小[

DA極電極反應式為:CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且H=H1+H2。符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的A、C可能是

Fe、FeCl3 C、CO2 AlCl3、NaAlO2 NaOH、NaHCO3 S、SO3 Na2CO3、CO2

A只有②③④⑥ B C D全部

查看答案和解析>>

同步練習冊答案