【題目】下列變化中，一定要加入適當(dāng)?shù)倪�原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )

A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2

C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，錳元素由＋7價(jià)下降到＋4價(jià)，可另加還原劑實(shí)現(xiàn)此變化，但也可以是KMnO4受熱分解造成，不一定要另加還原劑；B項(xiàng)中氯元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)此變化；C項(xiàng)，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe要用還原劑，如CO；D項(xiàng)，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，則下列說(shuō)法正確的是

A. HNO3可作電解質(zhì)溶液 B. 電子從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極

C. 鋅極質(zhì)量不變 D. 石墨可作原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。

已知：

①反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

回答問(wèn)題：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）化合物I的電子式為 ；

（3）C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后溶于與過(guò)量化合物I反應(yīng)的離子方程式為 ；

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時(shí)混合氣體的體積為6．5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是（ ）

A．3 B．5 C．6 D．8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol碳在氧氣中完全燃燒生成氣體，放出393kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式表示正確的是

A. C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B. C + O2→ CO2+393kJ

C. C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D. C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（s）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)消耗1.5amol B；

③各組分的濃度不再變化；

④混合氣體的密度不再變化；

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；

⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2．

A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-＋2H＋ = H2O＋S↓＋SO2↑)

(1) 為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是 ；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______ 。

(2)若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是 。

(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法(寫一種)：

Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32- = S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0[

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

(4)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是 ，表中Vx＝ mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】加熱條件下，硅單質(zhì)和HCl反應(yīng)生成SiHCl3是粗硅提純的重要步驟。某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置完成上述轉(zhuǎn)化（夾持裝置略去）。

已知：SiHCl3的沸點(diǎn)為33.0°C，易溶于有機(jī)溶劑，能與水劇烈反應(yīng)，在空氣中易被氧化，CCl4的沸點(diǎn)為76.8°C。請(qǐng)回答：

（1）儀器a的名稱為 ；導(dǎo)管g的作用為 ；

（2）裝置A中，濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)為 ；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，在點(diǎn)燃C處酒精燈，理由是 ；

（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（4）裝置D中所得的液態(tài)混合物的分離方法為 。（填操作名稱）

（5）反應(yīng)后的氣體通過(guò)裝置F中的NaOH溶液后，對(duì)逸出氣體的處理方法為 ；

（6）SiHCl3在潮濕的空氣中被氧化，生成一種氧化物和一種無(wú)氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______________；在t1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

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