【題目】聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):
已知:+R2OH
(1)A的名稱是___________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)①是_____________,反應(yīng)④是__________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F的分子式為_____________________。
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。
(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
____________。
(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。
(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物(無機試劑任選)___________。
【答案】1,2-二氯丙烷 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) C10H18O4 CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl Na2CO3飽和溶液
【解析】
丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl,A發(fā)生水解反應(yīng)得B為CH3CH(OH)CH2OH,苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得C為環(huán)己烷,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為,根據(jù)題中信息,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。
(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到。
根據(jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl,B為CH3CH(OH)CH2OH,C為,C發(fā)生氧化反應(yīng)得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D與B發(fā)縮聚反應(yīng)得G為,根據(jù)題中信息,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H和E,D和E發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可推知E為CH3CH2OH。
(1)A為CH3CHClCH2Cl,名稱為:1,2-二氯丙烷
(2)反應(yīng)①是屬于加成反應(yīng),反應(yīng)④屬于氧化反應(yīng);
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為:;F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3,分子式是C10H18O4;
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl;
(5)C為環(huán)己烷,C存在多種同分異構(gòu)體,其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為;
(6)B是1,2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH,D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,H是酯,鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液,B與碳酸鈉溶液混溶,不分層;D反應(yīng),產(chǎn)生氣泡;H不反應(yīng),互不相容,液體分層,油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液;
(7)甲苯氧化生成苯甲酸,苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯;乙醇氧化生成乙醛,乙醛進一步氧化生成乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應(yīng)得到,所以合成路線流程圖為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩種元素,請用化學(xué)用語回答下列問題:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ |
(1)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是_____(填元素符號);⑩元素符號為_____;
(2)⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽 M,M 中含有的化學(xué)鍵類型有_____;
(3)寫出元素①和⑧的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成的化合物的電子式:_____。
(4)③、⑤、⑦、⑧所形成的離子,其半徑由小到大的順序是_____(填離子符號)。
(5)①~⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是_____(填物質(zhì)化學(xué)式);呈兩性的氫氧化物是_____(填物質(zhì)化學(xué)式),該化合物與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)用電子式表示元素③與⑨形成化合物的過程_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。
(1)化學(xué)上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染,還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。
已知:
則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)已知:。不同溫度下,向三個容器中分別投入相同量的反應(yīng)物進行反應(yīng),測得不同壓強下平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示。
①M點的v正___________Q點的v正(填“>”“<”或“=”)。
②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)___________(填“大”“小”或“相等”)
(3)水體中過量氨氣(以表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式____________。
②該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。
(4)氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收,只生成一種鹽,則該鹽的化學(xué)式為___________;已知常溫下,,則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。
(5)利用反應(yīng)(未配平)消除用電器的簡易裝置如圖所示。
①a電極上的反應(yīng)式為____________________________________________。
②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和食鹽水,一段時間后,測得飽和食鹽水pH變?yōu)?/span>13,則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________ mL(標準狀況;假設(shè)電解過程中溶液體積不變)。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是( )
A.簡單離子半徑:T>Z>Y
B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同
C.由于X2Y的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2T
D.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進了水的電離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫條件下,向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,發(fā)生如下兩個反應(yīng):
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數(shù)K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數(shù)K2
10分鐘時反應(yīng)達到平衡,測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數(shù)為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,則平衡常數(shù)K2增大
D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%
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【題目】前四周期的以下五種元素:
X | 單質(zhì)與水反應(yīng)生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃 |
Y | 核外有三個能級,毎個能級的電子數(shù)相等 |
Z | 最外層電子數(shù)是次外層的3倍 |
W | 在元素周期表中處于第8列 |
R | 核外電子占據(jù)9個軌道,有2個未成對電子 |
Q | 第二周期中單電子數(shù)最多 |
(1)X元素名稱_____________,RZ3中R的雜化方式為_____________。
(2)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________,,Y、Z、Q電負性由小到大順序_____________。(用元素符號表示)
(3)將Q氫化物濃溶液中加入Cu粉,并通入Z2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】氮是地球上含量最豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:(圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài))
(1)如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1______K2(填寫“>”、“=”或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號字母)。
a .容器內(nèi)N2,H2,NH3的濃度之比為1:3:2 b. υ(N2)正=3υ(H2)逆
c .容器內(nèi)壓強保持不變 d. 混合氣體的密度保持不變
③在400℃時,當(dāng)測得NH3和N2,H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol,3mol時,則該反應(yīng)的υ(N2)正______υ(N2)逆(填寫“>,“=”或“<”)。
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【題目】A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素;B原子基態(tài)電子排布中只有一個未成對電子;C是同周期元素中原子半徑最小的元素;D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;E與D相鄰,E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)常用于實驗室制取氣態(tài)單質(zhì)C;F與D的最外層電子數(shù)相等。
回答下列問題(相關(guān)回答均用元素符號表示):
(1)D的基態(tài)原子的核外電子排布式是______________。
(2)B的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的電負性________(填“大于”或“小于”)C的電負性,A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是________。
(4) X在制取C單質(zhì)中的作用是________,C的某種含氧酸鹽常用于實驗室中制取氧氣,此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式是__________________,若F與C原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mlbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是
A. b>0.01
B. 混合后溶液呈中性
C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
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