Question

【題目】常溫下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說(shuō)法不正確的是

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：由于醋酸是弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，若二者的物質(zhì)的量相等，則反應(yīng)產(chǎn)生的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO—)。現(xiàn)在充分反應(yīng)后溶液中c(Na+)=c(CH3COO—)，說(shuō)明c(H+)=c(OH-)，故n(CH3COOH)>n(NaOH)，b>0.01mol/L。溶液顯中性。A、B正確；CH3COOH的電離常數(shù)是，選項(xiàng)C正確；D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，發(fā)生中和反應(yīng)，酸電離產(chǎn)生的H+對(duì)水的抑制作用逐漸加入，產(chǎn)生的鹽發(fā)生水解反應(yīng)，會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的H+，所以水的電離程度逐漸增大，錯(cuò)誤。