【題目】短周期主族元素X、Y、Z、RT的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,YZ能形成Z2YZ2Y2型離子化合物,ZT能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是(

A.簡單離子半徑:T>Z>Y

B.Z2YZ2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點(diǎn)高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進(jìn)了水的電離

【答案】D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R可能為C元素或S元素,由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素;YZ能形成Z2YZ2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2ONa2O2,則YO元素,ZNa元素;ZT形成的Z2T化合物,且T的原子半徑比Na小,原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,原子半徑也較小,則X應(yīng)為H元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

根據(jù)上述推斷可知:XH元素;YO元素;ZNa元素;RC元素,TS元素。

A.S2-核外有3個(gè)電子層,O2-、Na+核外有2個(gè)電子層,由于離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:T>Y>ZA錯(cuò)誤;

B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2ONa2O2,Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵、極性共價(jià)鍵,因此所含的化學(xué)鍵類型不相同,B錯(cuò)誤;

C.O、S是同一主族的元素,由于H2O分子之間存在氫鍵,而H2S分子之間只存在范德華力,氫鍵的存在使H2O的沸點(diǎn)比H2S高,而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力大小無關(guān),C錯(cuò)誤;

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HS-水解,消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離平衡正向移動(dòng),促進(jìn)了水的電離,使溶液中c(OH-)增大,最終達(dá)到平衡時(shí),溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=_____

(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1,平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是______。

A.其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動(dòng)

B.該反應(yīng)的Q0,所以T1、T2T3對應(yīng)的平衡常數(shù):K1K2K2

C.溫度為T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)vv

D.若狀態(tài)B、CD體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)p(B)

(3)已知某溫度時(shí),反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,請?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。_______

(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí),常用活性炭作催化劑,用NH3還原NO,同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí),寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

(5)納米鐵粉處理污水中NO3-的離子方程式為4Fe+ NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

實(shí)驗(yàn)證實(shí),pH偏小將會(huì)導(dǎo)致NO3-的去除率下降,其原因是_______________。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中NO3-的速率有較大差異(見圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是__。

(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進(jìn)行電解。請寫出陰極的電極反應(yīng)式:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以水為溶劑進(jìn)行中和滴定的原理是:H3O++OH-2H2O.已知液態(tài)SO2和純水的導(dǎo)電性相近,因?yàn)橐簯B(tài)SO2也會(huì)發(fā)生自離解:SO2l+SO2lSO32-+SO2+.若以液態(tài)SO2為溶劑,用SOCl2滴定Cs2SO3,則以下敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A. 該滴定反應(yīng)可以表示為:SO32-+ SO2+2SO2

B. 在一定溫度下,液態(tài)SO2cSO32-)與cSO2+)的乘積是一個(gè)常數(shù)

C. 自離解的存在,說明SO2是離子化合物

D. 可通過導(dǎo)電能力變化來判斷是否到達(dá)滴定終點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)在T℃時(shí),將0.6molH20.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3△H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示:8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為___mol·L-1·min-1。

(2)仍在T℃時(shí),將0.6molH20.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2

b.3v(N2)=v(H2)

c.3v(H2)=2v(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

e.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題(1)條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比________(變大”“變小不變”)。

達(dá)到平衡后,改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化,改 變的條件可能是_________。

a.升高溫度,同時(shí)加壓

b.降低溫度,同時(shí)減壓

c.保持溫度、壓強(qiáng)不變,增大反應(yīng)物濃度

d.保持溫度、壓強(qiáng)不變,減小生成物濃度

(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。 氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為:

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H=-bkJ·mol-1

NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為:______________。

若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NONO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?/span>42.56L。該混合氣體中NONO2的體積之比為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應(yīng)A (g)3B (g)2C (g)達(dá)到平衡的說法中,正確的組合是

C 的生成速率和 C 的分解速率相等

單位時(shí)間內(nèi)生成 a mol A,同時(shí)生成 3a mol B

氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤A、B、C 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)nW(g).某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:

其中,ω(W)表示W在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù),t表示反應(yīng)時(shí)間.當(dāng)其它條件不變時(shí),下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且p2>p1,a+b<n

B. 圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,且p1>p2,n<a+b

C. 圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應(yīng)的影響,且1使用的催化劑效果好

D. 圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響,且T1>T2,△H<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖(部分反應(yīng)條件略去):

已知:+R2OH

(1)A的名稱是___________________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:反應(yīng)_____________,反應(yīng)__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F的分子式為_____________________

(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(5)C存在多種同分異構(gòu)體,寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

____________。

(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H,該試劑是____________。

(7)利用以上合成路線的信息,以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機(jī)物(無機(jī)試劑任選)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a-萜品醇G的路線之一如下:

已知:RCOOC2H5

請回答下列問題:

⑴ A所含官能團(tuán)的名稱是________________

⑵ A催化氫化得ZC7H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:

_______________________________________________________________。

⑶ B的分子式為_________;寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。

核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4) B → CE → F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________

⑸ C → D的化學(xué)方程式為____________________________________________。

試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

通過常溫下的反應(yīng),區(qū)別EFG的試劑是___________________________。

⑻ GH2O催化加成得不含手性碳原子(連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,寫出H的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應(yīng)方程式中,x=1 B. 2 min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75 mol

C. 2 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50% D. 反應(yīng)速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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