【題目】下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是( )
A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附
C.水結(jié)為冰D.氯化氫氣體溶于水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的前三周期及其中的部分元素,請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題
(1) a、f、g 元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是__________(用化學(xué)式表示)。表中所給元素中金屬性最強(qiáng)的與非金屬性最強(qiáng)的形成的化合物溶液顯______(填“中性“酸性”或“堿性” )。
(2) 氫元素可與其它元素形成_________(填選項(xiàng)序號(hào))等化學(xué)鍵。
A.極性共價(jià)鍵 B.非極性共價(jià)鍵 C.氫鍵 D.離子鍵
(3)d、f、h三種元素可形成一種有強(qiáng)還原性的化合物,該化合物中含有非極性鍵,其化學(xué)式為____,向該化合物的水溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(4)表中所給的某兩種元素可形成一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,可用于萃取碘水中的碘單質(zhì),萃取后有機(jī)層的顏色為___________,分液時(shí)有機(jī)層應(yīng)從________(填“下口流出“或“上口倒出”)。該有機(jī)溶劑的電子式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】靜脈注射時(shí)常用生理鹽水(0.9%的氯化鈉溶液)作為載體,將各種藥物輸入人體,該過(guò)程中生理鹽水的功能主要是( )
A. 運(yùn)輸藥物進(jìn)入細(xì)胞 B. 提供能量
C. 維持細(xì)胞外液的滲透壓 D. 供應(yīng)水分
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于生命大分子物質(zhì)的是
A. 糖、結(jié)合水 B. 蛋白質(zhì)、核酸
C. 纖維素、蔗糖 D. 脂肪、無(wú)機(jī)鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究原電池的工作原理,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示:
甲 乙 丙
丁 戊
回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)原電池原理填寫(xiě)下表:
裝置序號(hào) | 正極 | 負(fù)極反應(yīng)式 | 陽(yáng)離子移動(dòng)方向 |
甲 | |||
乙 | |||
丙 | |||
丁 | |||
戊 |
(2)電極類(lèi)型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外,還與 有關(guān)。
(3)根據(jù)上述電池分析,負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)? (填“是”、“否”或“不一定”),用上述電池說(shuō)明: 。
(4)上述電池放電過(guò)程中,電解質(zhì)溶液酸堿性的變化:甲 ,丙 ,戊 。(均填“酸性減弱”或“堿性減弱”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)_______________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開(kāi)___________________________。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82 g·cm-3,用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)______________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是
①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶;
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí),將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌;
③有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽(yáng)離子的溶液,不能用NaOH溶液鑒別;
④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管;
⑤如果皮膚上不慎沾有苯酚,應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗;
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物;
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液,以制備Fe(OH)3膠體;
⑧向某溶液加入NaOH濃溶液并加熱能產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則原溶液中含NH4+
A. ①⑤⑦ B. ③④⑦⑧ C. ①②④⑧ D. ②③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0
D. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
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