Question

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，錯誤；B、加入少量SnNO3）2固體，Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，ΔH<0，錯誤；D、根據圖像知25 ℃時，該反應的平衡常數K＝c（Sn2+）/ c(Pb2＋）=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2，正確。