【題目】為了探究原電池的工作原理某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示

回答下列問(wèn)題

(1)根據(jù)原電池原理填寫下表

裝置序號(hào)

正極

負(fù)極反應(yīng)式

陽(yáng)離子移動(dòng)方向

(2)電極類型除與電極材料的性質(zhì)有關(guān)外,還與 有關(guān)。

(3)根據(jù)上述電池分析,負(fù)極材料是否一定參加電極反應(yīng)? (填“是”、“否”或“不一定”),用上述電池說(shuō)明

(4)上述電池放電過(guò)程中,電解質(zhì)溶液酸堿性的變化 , 。(均填“酸性減弱”或“堿性減弱”)

【答案】(1)

裝置序號(hào)

正極

負(fù)極反應(yīng)式

陽(yáng)離子

移動(dòng)方向

Al

Mg2eMg2+

移向鋁極

Pt

Fe2eFe2+

移向鉑極

Mg

Al3e+4OH+2H2O

移向鎂極

Al

Cu2eCu2+

移向鋁極

石墨

CH48e+10OH+7H2O

移向石墨

電極

(2)電解質(zhì)溶液的性質(zhì)

(3)不一定 在題述五個(gè)原電池中戊裝置的負(fù)極材料沒(méi)有參與反應(yīng),其他電池的負(fù)極材料發(fā)生了氧化反應(yīng)

(4)酸性減弱 堿性減弱 堿性減弱

【解析】(1)甲電池在稀硫酸中鎂比鋁活潑,鎂為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋁為正極,H+在鋁極上發(fā)生還原反應(yīng)。乙電池鐵比鉑活潑,鐵為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鉑為正極,Cu2+在鉑極上被還原。丙電池在氫氧化鈉溶液中鋁與NaOH溶液反應(yīng),鋁為負(fù)極,鋁失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),與OH反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,鎂為正極正極上產(chǎn)生H2。丁電池常溫下鋁遇濃硝酸鈍化,銅溶解,故銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),Al為正極。戊電池該電池是燃料電池甲烷發(fā)生氧化反應(yīng),在堿溶液中生成碳酸鹽和水氧氣發(fā)生還原反應(yīng),即在負(fù)極區(qū)通入甲烷,在正極區(qū)通入空氣。

(2)通過(guò)比較甲、丙電池可知,電極材料都是鋁、鎂由于電解質(zhì)溶液不同故電極反應(yīng)不同,即電極類型與電解質(zhì)溶液也有關(guān)。

(3)大多數(shù)電池的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng),但燃料電池的負(fù)極材料不參與反應(yīng),氫氣、一氧化碳、甲烷、乙醇等可燃物在負(fù)極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)情況判斷溶液酸堿性的變化。

【備注】通常所說(shuō)的活潑金屬作負(fù)極,是依據(jù)金屬活動(dòng)順序表的即金屬與酸反應(yīng)的活潑性,但要注意鋁和鎂作原電池的電極氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液時(shí),鋁作負(fù)極;還要注意常溫下濃硝酸能使活潑的金屬鋁、鐵鈍化使其不能參與原電池反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序?yàn)?/span> . 本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外,還需要的儀器有
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱取 g NaOH.

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
(4)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏大的是
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時(shí)俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素?zé)o中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料

C. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z

D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離.對(duì)固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述決定(填寫編號(hào),下同);對(duì)氣體物質(zhì)而言,它主要由上述決定.上述三種因素中,與外界條件有關(guān)的是
(2)配制100mL2molL1的 H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm3)的體積為﹣﹣﹣﹣mL;需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和;若配制溶液時(shí),玻璃棒和燒杯未洗干凈,則所配溶液的濃度;取配制后的溶液10mL,加入足量的鋅,則生成標(biāo)況下氫氣的體積為 L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中,共價(jià)鍵被破壞的是(

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.水結(jié)為冰D.氯化氫氣體溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能量之間可相互轉(zhuǎn)化電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

設(shè)計(jì)兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料ZnSO4(aq),FeSO4(aq)CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。

(1)完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示),并做相應(yīng)標(biāo)注。要求在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。

(2)以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙工作一段時(shí)間后,可觀察到負(fù)極 。

(3)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在雞蛋白中滴入幾滴濃硝酸,可看到雞蛋白變色,這種現(xiàn)象稱為( )

A.焰色反應(yīng)B.顏色反應(yīng)C.顯色反應(yīng)D.沉淀反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:

方法a

用炭粉在高溫條件下還原CuO

方法b

用葡萄糖還原新制的CuOH2制備Cu2O

方法c

電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2

方法d

用肼(N2H4)還原新制CuOH2

1已知:2Cus)+1/2O2g=Cu2OsH =-169kJ·mol-1

Cs)+1/2O2g=COgH =-110.5kJ·mol-1

Cus)+1/2O2g=CuOsH =-157kJ·mol-1

則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:________________________。

2方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖所示

該離子交換膜為______離子交換膜陽(yáng),該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH________ 增大、減小、不變)。

3方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制CuOH2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O,同時(shí)放出N2,該制法的化學(xué)方程式為____________。

4在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):

2H2O2H2+O2 ΔH>0

水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示。

序號(hào)

溫度

0

10

20

30

40

50

T1

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

T1

0.0500

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

T2

0.1000

0.0940

0.0900

0.0900

0.0900

0.0900

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)的溫度T2_____ T1(填“>”“<”“=”)。

②實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率vO2=______。

③催化劑催化效率:實(shí)驗(yàn)①______實(shí)驗(yàn)② “>”、“<")。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低______(填“升高”或“降低”或“不變”)理由是________________

(2)該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列選項(xiàng)一定能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A3v (N2)=v(H2)

B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a molH2

C.單位時(shí)間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時(shí)生成3a mol氫氫單鍵

Dc(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E.氣體總密度不變

F.氣體平均摩爾質(zhì)量不變

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______,當(dāng)濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時(shí),反應(yīng)向右進(jìn)行。

(4)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、 “>”或“=”)。

(5)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有_____(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.增加N2的濃度 d.增加H2的濃度 e.分離出NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案