Question

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請(qǐng)回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程為_(kāi)_____________________；
（2）B離子的電子式是            ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填
氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
寫出B最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                          。

Answer 1

（1）  MgCl₂  ;（2）   Al³⁺ ;      
（3）   HF    HF分子之間存在氫鍵 （4）  Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

解析試題分析：結(jié)構(gòu)題意可知：A是Mg；B是Al；C是Cl。（1）用電子式表示A和C組成的化合物MgCl₂的形成過(guò)程為：;（2）B離子的電子式是Al³⁺;與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子是NH₃,它的電子式是；（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是HF，原因是在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力。（4）B最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)₃和C最高價(jià)氧化物的水化物HClO₄之間反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。
考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)及形成過(guò)程的電子式表示、離子方程式的書寫。