Question

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW₂是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W^{2 -} 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學(xué)式等化學(xué)用語回答）
（1）XW₂的電子式為            。
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有             種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為            。
（3）Q在周期表中的位置              ，其基態(tài)原子簡化電子排布式為              。交警可以用H₂SO₄酸化的K₂ Cr₂O₇溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q³⁺等。
請寫出此原理的離子方程式                                                      。
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應(yīng)的離子方程式
                                                                 。
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z₂，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負極的電極反應(yīng)式                      。

Answer 1

（1）      
（2） 7      H₂O分子間易形成氫鍵
（3）第四周期  第VIB族        [Ar]3d⁵4s¹
2Cr₂O₇^2—+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O
（4）H⁺+HSO₃^―=H₂O+SO₂↑     
（5）CH₃OH—6e^—+8OH^—=CO₃^2—+6H₂O

解析試題分析： 據(jù)題意五種元素中只有一種為金屬元素，Q的最外層電子數(shù)為1可知Q為金屬元素。再有XW₂是通常呈液態(tài)的有機物可聯(lián)想到CS₂故X為碳，W為硫。元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，可知Z的原子序數(shù)為8，即Z為氧元素。再由交警可以用H₂SO₄酸化的K₂Q₂O₇溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q³⁺等。可知Q為Cr元素。Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W^{2 -} 最外層電子數(shù)之和，鉻的次外層電子數(shù)為13，可知Y的最外層電子數(shù)為5．所以Y為氮元素。
考點：考查元素周期表的相關(guān)知識點。