(16分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一化學元素。
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| | | | h | | | | | |||||||||
a | c | f | | i | | | m | ||||||||||
| | | e | | | | | | | | | | g | | k | | |
| d | | | | | | | | | | | | | | | | |
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應,可置換出標準狀況下22.4L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答:
(1)用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________;
(2)B離子的電子式是 ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽,該分子的電子式是 ;
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中,沸點最高的是 ,(填
氫化物化學式),原因是 ;
寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式(本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水): 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)下圖是元素周期表的一部分
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | ④ | ⑤ | | |
⑥ | | | | | | | | | | | | ⑦ | | | | ⑧ | |
| | | ⑨ | | | | ⑩ | | | | | | | | | | |
元素代號 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A有多種核素,其中一種沒有中子;B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽;D與A同主族,且與E同周期;E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題:
(1) F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量(kJ),元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
化學鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。
請回答下列問題。
(1)元素D在周期表中的位置 。
(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示) 。
(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式: 。
(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式: 。冶煉金屬E時,用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補充,結(jié)合電極反應說明其原因是 。
(5)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子,A+比B-少一個電子層,B原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+與D2一離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題:
(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應屬于 (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為 。
(2)C3-的電子排布式為 ,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化,CB3分子的VSEPR模型為 。
(3)C的氫化物在水中的溶解度如何 ,為什么具有這樣的溶解性 。
(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:
(用元素符號表示);用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱: 。
(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似,設(shè)晶體密度是p g·cm-3試計算R晶體中A+和D2-最短的距離 。
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,只寫出計算式,不用計算)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)
A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題:
(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。
(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應后加人CC14并振蕩,有 機層顯 色。
(3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A的二元離子化合物 |
b | 含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 |
c | 化學組成為BDF2 |
d | 只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)Ⅰ(1)過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì),如能形成多種配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第 族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。
Ⅱ(3)液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式 ,羰基硫分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是 。
A.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4 B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S,使溶液的pH約為6.5左右,此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學腐蝕主要是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(15分)下表中列出五種短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1 |
Y | 其原子L層電子數(shù)是K層3倍 |
Z | 其單質(zhì)能與冷水劇烈反應,生成的陰陽離子電子數(shù)相同 |
W | 其單質(zhì)在Y2中燃燒,發(fā)出明亮的藍紫色火焰 |
T | 其最高正價與最低負價的代數(shù)和為6 |
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