（10分）（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）氯元素的非金屬性 （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強弱 。
（4）請寫出下列物質(zhì)的電子式。H2O CO2 。
（1）
；（2）強 ； （3）HClO4＞H2SO4 ；（4）
；
解析試題分析：（1）Cl是17號元素，原子的核外有17個電子，氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
；（2）與硫元素都是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強。所以元素的非金屬性Cl>S。（3）氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式是HClO4、H2SO4 元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以酸性：HClO4＞H2SO4 。（4）物質(zhì)H2O的電子式是；CO2的電子式是。
考點：考查元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、物質(zhì)的電子式、酸性強弱和元素的非金屬性強弱比較的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為
| A．A-x | B．A-x-n | C．A-x+n | D．A+x-n |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
英國化學(xué)家戴維（Davy）用電解法成功地制出了金屬鉀和鈉。他臨終前在醫(yī)院養(yǎng)病期間，一位朋友去看他，問他一生中最偉大的發(fā)現(xiàn)是什么，他絕口未提自己發(fā)現(xiàn)的眾多化學(xué)元素中的任何一個，卻說：“我最大的發(fā)現(xiàn)是一個人——法拉第！”鈉（Na）在周期表中的位置是
| A．第二周期第IA族 | B．第二周期第IIA族 |
| C．第三周期第IA族 | D．第三周期第IIA族 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（9分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列
問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，也可與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，均有A元素的單質(zhì)生成。
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，元素B在周期表中的位置 。
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序 （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 。
（3）寫出單質(zhì)D與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 。
（4）由A、B、C、E四種元素共同構(gòu)成的兩種化合物在溶液中相互間可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應(yīng)的元素
請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應(yīng)的 (填編號)，該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為 （化學(xué)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標準狀況下22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是 ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子
可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是 ；
周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點最高的是 ，（填
氫化物化學(xué)式），原因是 ；
寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本
題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(8分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題。
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。
（2）氮氣的電子式為________，在氮氣分子中，氮原子之間存在著________個σ鍵和________個π鍵。
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”“小于”或“等于”)
①氮原子的第一電離能________磷原子的第一電離能；
②N2分子中N—N鍵的鍵長________白磷分子中P—P鍵的鍵長。
（4）氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(11分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒有中子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不同的多種化合物。請回答下列問題：
（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的
形成過程______________________________________________。
已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時釋放的能量為____________kJ。
| 化學(xué)鍵 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
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